Laboratorio calor específico

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Unidad Educativa “Sagrado Corazón de Jesús”
PRACTICA DE LABORATORIO DE FÍSICA
1. DATOS INFORMATIVOS
Nombre: Monserrath Rosales E.
Grupo: Nº 4
Curso: 3 ro bachillerato F.M
Fecha de Elaboración: 2011/01/14
Fecha de Entrega: 2011/01/24
2. TEMA
* Calor Específico
3. OBJETIVO
* Determinar experimentalmente el calor específico de algunos cuerpos.
4. MATERIALES Y ESQUEMA:Material de Soporte | Reverbero | Cuerpos de Prueba | Termómetro | Calorímetro |
| | | | |
Vaso de Precipitación | Agua | Agitador | Pinza | Malla de Amianto |
| | | | |

5. FUNDAMENTO TEÓRICO
Calor Específico
El calor específico es una magnitud física que se define como la cantidad de calor que hay que suministrar a la unidad de masa de una sustancia o sistema termodinámico paraelevar su temperatura en una unidad (kelvin o grado Celsius). En general, el valor del calor específico depende de dicha temperatura inicial. Se la representa con la letra  (minúscula).
En forma análoga, se define la capacidad calorífica como la cantidad de calor que hay que suministrar a toda la masa de una sustancia para elevar su temperatura en una unidad (Kelvin o grado Celsius). Se larepresenta con la letra  (mayúscula).
Por lo tanto, el calor específico es la capacidad calorífica específica, esto es  donde  es la masa de la sustancia.
Ecuación básica
El calor específico medio () correspondiente a un cierto intervalo de temperaturas  se define en la forma:

Unidades de calor específico
En el Sistema Internacional de Unidades, el calor específico se expresa en julios porkilogramo y por kelvin (J·kg-1·K-1); otra unidad, no perteneciente al SI, es la caloría por gramo y por kelvin (cal·g-1·K-1). Así, el calor específico del agua es aproximadamente 1 cal/ (g·K) en un amplio intervalo de temperaturas, a la presión atmosférica; y exactamente 1 cal·g-1·K-1 en el intervalo de 14,5 °C a 15,5 °C (por la definición de la unidad caloría).
En los Estados Unidos, y en otros pocospaíses donde se sigue utilizando el Sistema Anglosajón de Unidades, en aplicaciones no científicas, el calor específico se suele medir en BTU(unidad de calor) por libra (unidad de masa) y grado Fahrenheit (unidad de temperatura).

6. PROCEDIMIENTO
* Armamos el material de soporte con el reverbero.
* Tomamos la masa del calorímetro.
* Colocamos 100cm3 de agua y tomamos la temperaturainicial del agua.
* Colocamos en el vaso de precipitación 100 cm3 de agua, esperamos hasta que empiece a hervir y colocamos dentro del vaso de precipitación los cuerpos de prueba.
* Sacamos un cuerpo de prueba y colocamos dentro del calorímetro.
* Agitamos y tomamos la temperatura de equilibrio.
* Repetimos el procedimiento anterior con los otros cuerpos de prueba.
* Llenamos latabla de valores.
* Realizamos Cálculos.
* Contestamos el Cuestionario.

7. TABULACIÓN
mR(g) | mH2O(g) | To(ºC) | mc(g) | To(ºC) | Te(ºC) | c(cal/gªC) | Valor Real |
46,8 | 100 | 20 | 37,2 | 86 | 22 | 0,927 | 0,093 |
46,8 | 100 | 20 | 11,5 | 100 | 22 | 0,246 | 0,22 |
46,8 | 100 | 20 | 21,7 | 72 | 22 | 0,203 | 0,20 |
46,8 | 100 | 20 | 44,9 | 89 | 23 | 0,112 | 0,113 |
8. CÁLCULOS* Calculamos el calor específico utilizamos el principio de conservación del calor.

CONCLUSIÓN
Con la práctica realizada pude concluir que algunos sólidos poseen mayor o menor calor específico, además que esta es una característica propia de todo cuerpo que le permite calentarse en mayor o menor tiempo es decir eleve su temperatura; demostramos el principio de conservación del calor,obteniendo una temperatura de equilibrio en el momento que se mezclaron tanto el agua con los cuerpos de prueba calientes, pudiendo así concluir que esta característica es directamente proporcional al calor e inversamente proporcional a la masa y la variación de la temperatura por lo anteriormente mencionado.
9. CUESTIONARIO
* Realice una tabla comparativa con los calores específicos...
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