Laboratorio De: Análisis Cuantitativo Practica N°12 “Titulación De Acido Clorhídrico Y Acido Acético De Vinagre Comercial Con Una Base Fuerte”

practicaUNIVERSIDAD AUTÓNOMA DE GUERRERO
Unidad académica de ciencias naturales
Químico farmacéutico biólogo

Laboratorio de: análisis cuantitativo
Practica N°12

“titulación de acido clorhídrico y acido acético de vinagre comercial con una base fuerte”

Profesor: M.C Filiberto Solís Gómez
Alumno (a): Saira Alonso Goytia
Grupo: 201 QFBChilpancingo, Gro. 19 de marzo de 2012

Objetivos
Al finalizar la práctica el alumno será capaz de:
1. Aplicar experimentalmente la teoría de la neutralización
2. Identificar un ácido fuerte y uno débil, lo mismo que una base fuerte y una débil.
3. Por medio de la técnica analítica de la titulación lograr el punto de equivalencia de una muestra, utilizandolas soluciones de NaOH (0.1N) y HCl (0.1N) previamente preparadas por los alumnos.
4. Observar experimentalmente los cambios físicos que ocurren en la muestra, cuando se alcanza el punto de equivalencia o de neutralización.
5. Determinar el porcentaje de ácido acético presente en la muestra. (VINAGRE)
6. Seleccionar el indicador adecuado para titular ácidos y bases de acuerdo a su fuerza.
7.Identificar la diferencia entre constantes de disociación y constantes de equilibrio.
8. Trazar la curva de titulación práctica de ácidos fuertes y débiles con sosa.

I. Introducción teórica
ÁCIDO (ARRHENIUS): Compuesto que en solución acuosa produce hidrógeno como ión positivo.
BASE (ARRHENIUS): Compuesto que en solución acuosa forma iones oxhidrilo (OH-).
Desde este punto de vista, laNEUTRALIZACION es la formación de agua por la reacción:
H++ OH-H2O
ÁCIDO (LEWIS): Toda sustancia capaz de aceptar un par de electrones.
BASE (LEWIS): Toda sustancia capaz de donar un par de electrones. por tanto, para Lewis, NEUTRALIZACION es la formación de enlaces covalentes coordinados.
Fuerza de ácidos y bases
Se consideran como bases y ácidos fuertes a aquellos que se disociancompletamente en un disolvente dado, generalmente agua (solvente universal).
Ejemplo: ÁCIDOS FUERTES BASES FUERTES
HCl NaOH
HNO3 KOH
H2SO4
Como la DISOCIACIÓN es COMPLETA se puede considerar IRREVERSIBLE o lentamente reversible. Por ejemplo:
HCl + H2O H3O++ Cl
Por cada HA no disociado que se forma, se libera un O- y por lo tanto: HA = OH-
Para determinar el indicador adecuado para estatitulación es necesario conocer cuál es el pH en el punto de equivalencia, el cual depende de la concentración de la solución al final de la titulación y del valor de la constante de disociación.
• Selección del indicador: El punto de equivalencia de un ácido débil con base fuerte de acuerdo con el pH es MAYOR O IGUAL a 7, por lo tanto el indicador adecuado es la FENOLFTALEÍNA, cuyo ámbito de vire esde 8 a 9.6. Para esta determinación es necesario manejar también los siguientes conceptos:
• Volumetría: Es la parte del análisis que se basa en la reacción entre volúmenes de dos soluciones, una de las cuales es de concentración conocida. Esta concentración generalmente se expresa en normalidad, porque así se pueden relacionar los equivalentes de las soluciones. El objetivo de la volumetríaes llegar al punto de equivalencia, siendo éste el punto en el que la reacción es completa desde el punto de vista de la estequiometría, y se reconoce por cambios físicos en la solución; si éstos no son perceptibles, se recurre a un indicador. Para poder relacionar los PESOS de los reactivos con sus VOLÚMENES por medio de sus concentraciones, es necesario CONOCER LA REACCIÓN. Ya que enel punto de equivalencia, tanto el titulante como la muestra son químicamente equivalentes, se puede establecer que:
V1 N1 = V2 N2
V1 y V2 = volumen de la solución 1 y 2 respectivamente
N1 y N2 = normalidad de la solución 1 y 2, respectivamente
• Título: Es el peso de una sustancia equivalente a 1 mL de la solución que se emplea para titularla,
o bien:
TÍTULO = N x meq = g de una...