Laboratorio de esqueometria

OBJETIVOS
Objetivo general:
Conocer y aplicar las relaciones de estequiometria para una reacción química.
Objetivos específicos:
* Diferenciar el reactivo límite y el reactivo en exceso de lareacción.
* Hallar la relación porcentual de la reacción llevada a cabo en el laboratorio.

MARCO TEORICO
La estequiometría se refiere a las cantidades de reaccionantes y productoscomprendidos en las reacciones químicas. Para una reacción hipotética;
A | + | B | → | C | + | D |
Surgen preguntas como estas ¿Cuanto se necesita de A para que reaccione con x gramos de B? ¿Cuanto seproducirá de C en la reacción  de A con x gramos de B? ¿Cuanto se producirá de B junto con Y gramos de C? Las cantidades químicas es decir, el "cuanto" de las preguntas anteriores se pueden medir dediferentes maneras. Los sólidos generalmente se miden en gramos, los líquidos en mililitros y los gases en litros. Todas estas unidades de cantidad se pueden expresar también en otra unidad, el "mol".
 * FACTORES QUÍMICOS DE CONVERSIÓN
La razón de dos cantidades cualesquiera en la ecuación balanceada nos da el " factor químico"  de conversión, que permite pasar de las moléculas de una sustanciaal número equivalente de moléculas de otras sustancia implicada en la reacción, a partir de la ecuación balanceada;
4FeS | + | 7O2 | → | 2Fe2O3 | + | 4SO2 |
Se puede escribir los siguientes factoresquímicos de conversión

De la misma manera como las fórmulas pueden interpretarse directamente en términos de moles o de moléculas. Para demostrar esto, multiplíquese cada término en ambos miembrosde la ecuación anterior por el numero de Avogadro, 6.02 x 10 23. Esto no altera la igualdad. La ecuación resultante es:
4( 6.02 x 1023 ) FeS | + | 7( 6.02 x 1023 ) O2 | → | 2( 6.02 x 1023 ) Fe2O3 |+ | 4( 6.02 x 1023 ) SO2 |
Observe que 6.02 x 1023 moléculas de una sustancia son exactamente 1 mol de esa sustancia. Así se puede sustituir este número por su equivalente en moles y la ecuación...
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