Laboratorio De Fisica

SOLUCIONES
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta generalmente presente en pequeña cantidad en comparación con la sustanciadonde se disuelve denominada solvente .En cualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversoscomponentes.
La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad solvente. Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:
1. | Su composiciónquímica es variable. |
2. | Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran. |
3. | Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : laadición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste. |

CLASIFICACIÓN DELAS SOLUCIONES
POR SU ESTADO DE AGREGACIÓN | POR SU CONCENTRACIÓN |
sólidas | Sólido en sólido: aleaciones como zinc en estaño (latón);
gas en sólido: hidrógeno en paladio;
líquido en sólido:mercurio en plata (amalgama). | No saturada; es aquella en donde la fase dispersa y la dispersante no están en equilibrio a una temperatura dada; es decir, ellas pueden admitir más soluto hasta alcanzarsu grado de saturación. Ej.: a 0ºC 100g de agua disuelven 37,5 NaCl, es decir, a la temperatura dada, una disolución que contengan 20g NaCl en 100g de agua, es no saturada. |
líquidas | líquido enlíquido: alcohol en agua;
sólido en líquido: sal en agua (salmuera);
gas en líquido: oxígeno en agua | Saturada: en esta disolución hay un equilibrio entre la fase dispersa y el medio dispersante, yaque a la temperatura que se tome en consideración, el solvente no es capaz de disolver más soluto. Ej.: una disolución acuosa saturada de NaCl es aquella que contiene 37,5g disueltos en 100g de...