laboratorio de higiene industrial

LABORATORIO DE HIGIENE INDUSTRIAL
GUIA 1
NOMENCLATURA, CONCENTRACION,
DISOLUCIONES, REACCIONES
(Marzo 2013, Miriam Bustamante)

Ejercicios Propuestos

1.-Se desea preparar 1 litro dedisolución de HCl 0,5 M. Para ello se dispone de una
disolución de HCl del 5% y una densidad de 10,095 (gr/lt) y otra disolución 0,1 molar
también de HCl. Calcular la molaridad de la primera de lasdisoluciones y el volumen
necesario que hay que tomar de cada una de las disoluciones originales.
2.-Se introducen en un eudiómetro 30 cc de etano y acetileno y 120 cc. de oxígeno.
Después de lacombustión y condensación del vapor de agua resultante quedan 81 cc.
Calcular la composición de la mezcla original y final.
3.-Determinar la concentración de una disolución de ácido sulfúrico que contiene14,7
gramos de dicho ácido en 750 ml de agua, si su densidad es de 1,018 Kg/l
4.-Calcular el peso de Sulfato de Amonio , cristalizado con 18 moléculas de agua,
necesario para preparar 50 ml de unadisolución acuosa que contenga 40 mg de ión
aluminio por ml.
5.-Se mezclan las siguientes cantidades de Hidróxido de Calcio en un matraz: 0, 436 g;
1,55x10-3 moles; 30 ml de una disolución 0,011 molaren esta sustancia; 50 ml de una
disolución que contiene 0,61 moles de este compuesto en 1 litro de disolución.
Suponiendo que el volumen final de disolución es de 78 ml y que la densidad dedisolución final es igual a 1,053 (g/ml) calcular la molaridad de la disolución resultante.
6.-Se dispone de tres disoluciones de hidróxido de Bario de las siguientes características:
A. 1,60 M y d=1,100(g/ml)
B. 2,50 M y d=1,500 (g/ml)
C. 28% en peso y d=1,200 (g/ml)
Se toman 200 mol de A, 150 ml de B, 100 ml de C, añadiéndose agua hasta completar
500 ml. Sabiendo que la disolución resultantetiene una densidad de 1,215 (g/ml). Calcular
la molaridad y el % en peso de la disolución resultante.
7.-Se mezcla un litro de ácido nítrico de densidad 1,38 (g/ml) y 62,7% de riqueza con un
litro...