Laboratorio de inorganica

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REACCIONES DE LABORATORIO
GRUPO 16
OXÍGENO
PRODUCCIÓN Y RECONOCIMIENTO DE OXÍGENO
MnO2 + H2O2 + 2H+ ===> Mn2+ + 2 H2O + O2
Se reconoce por la inflamación de una astilla encendidaAZUFRE
• S + Fe + calor ==> FeS(s)
• FeS + 2HCl ====> H2S(g) + FeCl2

H2S(g) + Pb(CH3COO)2 ===> 2CH3COOH + PbS(s) negro

SULFITO REDUCTOR
1. Na2SO3 + H2O+ I2(rojizo) ===> Na2SO4 +2HI Disolución incolora
2. 2KMnO4(violeta) + 6HCl + 5 Na2SO3 ===>2 MnCl2 + 5Na2SO4 + 2KCl + 3H2ODisolución incolora
• ÁCIDO SULFÚRICO Tiene afinidad por el agua y la forma al retirar los hidrógenos y oxígenos de los compuestos orgánicos, carbonizándolos por pérdida de agua.C12H22O11(s) + H2SO4 ====> 12 C(s) negro + 11 H2O(l) igual caso celulosa

PRECIPITACIONES
BaCl2 + Na2SO4 ===> 2NaCl + BaSO4(s) blanco insoluble en HCl diluído
BaCl2 + Na2SO3 ===> 2NaCl + BaSO3(s) blanco soluble en HCl diluído

AgNO3 + Na2SO3 ===> 2NaNO3 + Ag2SO3(s) blanco soluble en exceso de reactivo
Ag2SO3 + Na2SO3(exceso)==> 2Na[AgSO3] complejo sulfitoargentato

TIOSULFATO REDUCTOR
I2+ Almidón coloración azul
I2 almidón + 2Na2S2O3===> Na2S4O6 + 2 NaI disolución incolora

Na2S2O3 + 5H2O + 4Cl2===> 2 H2SO4 + 2NaCl + 6 HClH2SO4 + BaCl2 ===> 2HCl + BaSO4 (s) blanco

PEROXIDUSULFATO OXIDANTE S2O82- la reacción la cataliza el ión Ag+
2MnSO4+ 5(NH4)2S2O8 + 8H2O ===> 2HMnO4 + 5(NH4)2SO4 + 7H2SO4
Disoluciónincolora Disolución violeta

2KI + (NH4)2S2O8 ===> I2 + almidón + (NH4)2SO4 + K2SO4
La reacción se realiza en un matraz erlenmeyer ubicado sobreun papel que tiene escrita una X, la que desaparece al final de la reacción por la turbidez del azufre formado.
Na2S2O3 + 2HCl===>SO2(g) + H2O + 2NaCl + S(s) blanco amarillento
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