Laboratorio de química 5

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LABORATORIO GENERAL N. 5:
Acidos y bases – valoración de acido clorhídrico y de hidróxido de sodio por titulación:
09 de Diciembre 2004 Universidad del Valle

1. RESUMEN
▪ En unerlenmeyer se agrego de 10 ml de hidróxido de sodio (NaOH) acuoso y se adiciono 3 gotas de fenolftaleina adquiriendo un color violeta. Posteriormente se agrego en una bureta 15 ml de acido clorhídrico (HCl).Adicionalmente la bureta se coloco en un soporte encima de el erlenmeyer dejando caer por gravitación controladamente cierta cantidad de acido clorhídrico hasta que la solución de hidróxido de sodio yfenolftaleina quedara incolora

2. CALCULOS Y RESULTADOS

Se agrego en la solución de hidróxido de sodio y fenolftaleina 8.7 ml de acido clorhídrico

|CANTIDAD |CAMBIOS|
|1 ml |violeta |
|2 ml |violeta |
|3 ml |violeta |
|4 ml |violeta|
|5 ml |violeta |
|6 ml |violeta |
|7 ml |violeta |
|8 ml |violeta|
|8.7 ml |incoloro |

HCl Vol.: 8.7 ml
{mol} 0.1 Mol

n= M x V
n= 0.1 Mol x 0.0087L
-4
n= 8.7x 10 mol HCl

m HCl soniguales a los m de NaOH por que la proporción es de 1:1 por estequiometria.

Determinación molar de NaOH

-4
n= 8.7x 10 mol NaOH
v= 10ml NaOH = 0.01 L NaOH

M=n/V
-4
M= 8.7x 10 mol NaOH =0.087 molNaOH
01. L

% error HCl = Vr – Vt 100 % =
Vt

0.087M – 0.08M x 100% = 8.75%
0.08M3. DISCUSIÓN DE RESULTADO

Con este experimento determinamos a partir de los daros de concentración y volumen determinamos la concentración de otro compuesto; para esto utilizamos un indicador...
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