Laboratorio de quimica 1

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FORMACION DE COMPUESTOS QUIMICOS
PRESENTADO POR:
RICARDO ALVARADO CADENA
RICARDO CARDENAS MALAGON
YESSICA VANESSA ALBA BELEÑO
IVAN FERNANDO SIERRA TORRES
CATEDRA QUIMICA I
DOCENTE: ROBINSON CORTES RUBIO

INTRODUCCION

En el siguiente preinforme explicaremos en forma detallada algunos procedimientos de laboratorio por medio de los cuales podemos obtener nitrato de potasio. De igualforma también encontraremos información referente a dicho compuesto y a los reactivos que lo producen. Por otra parte también habrá un breve análisis de las propiedades de todos los compuestos que se implican en las reacciones y cómo actúan, todo esto con el fin de entender de manera concreta y sencillas reacciones entre compuestos para dar origen a otros de características distintas.
OBJETIVOSObjetivo General
Comprender las diferentes reacciones químicas, como procesos en los cuales interactúan diversas sustancias para la formación de un producto o varios en específico; (en este caso, la formación de sales a partir de ácidos y bases).

Objetivos Específicos
• Realizar la preparación del compuesto, mediante el método experimental propuesto en el anterior preinforme.

• Comprender laformación de sales a partir de ácidos y bases.

• Analizar el cambio en la estructura, enlaces, y diversos cambios luego de una reacción química en las sustancias iniciales (reactivos).

MARCO TEORICO
ÁCIDO NÍTRICO


Nombre (IUPAC) sistemático: Ácido trioxonítrico (V)
Otros nombres: Trioxonitrato (V) de hidrógeno
Fórmula semidesarrolada: HNO3
Fórmula estructural: ver imagen
Fórmulamolecular: HNO3

Propiedades físicas
Estado de agregación: Líquido
Apariencia: Límpido - transparente (si es puro) o amarillento (si posee residuos de la síntesis industrial)
Densidad: 1500 kg/m3; 1,5 g/cm3
Masa Molar: 63,0 g/mol
Punto de Fusión: 231 K (-42 °C)
Punto de Ebullición: 356 K (83 °C)

Geometría Molecular:



Así pues la geometría de la molécula de ácido nítrico siguiendola teoría VSEPR será la siguiente:




De modo que el color rojo representa al oxígeno, el azul representa al nitrógeno y el gris al hidrógeno.
En cuanto a los enlaces podemos observar en la estructura de Lewis que su número total es cinco: tres sencillos y un doble enlace.
Encontramos en esta molécula tres híbridos sp2, de los cuales dos de ellos se dan mediante un enlace simple entreel nitrógeno y el oxígeno (enlace σ) y otro entre el nitrógeno y el oxígeno en un doble enlace (enlace π). Además hay un enlace sencillo entre uno de los oxígenos y el átomo de hidrógeno que presenta una hibridación sp mediante una disposición lineal de ambos con un enlace σ.

En cuanto a los ángulos de enlace:
Plano trigonal (átomo central nitrógeno) : 120º
Tetraédrica (ángulo centraloxígeno): 109º

Propiedades químicas
Solubilidad: miscible en cualquier proporción de agua
Riesgos
Ingestión: Corrosivo. Dolor abdominal, sensación de quemazón, shock.
Inhalación: Sensación de quemazón, tos, dificultad respiratoria, pérdida del conocimiento.
Piel: Puede causar graves quemaduras.
Ojos: Quemaduras graves e irritación ocular.
El compuesto químico ácido nítrico, ácidotrioxonítrico (V) o trioxonitrato (V) de hidrógeno (HNO3) es un líquido corrosivo, tóxico, que puede ocasionar graves quemaduras. También es llamado Aguafuerte.
Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos como la nitroglicerina y trinitrotolueno (TNT), así como fertilizantes como el nitrato de amonio. Tiene usos adicionales en metalurgia y en refinado, yaque reacciona con la mayoría de los metales y en la síntesis química. Cuando se mezcla con el ácido clorhídrico forma el agua regia, un raro reactivo capaz de disolver el oro y el platino. El ácido nítrico también es un componente de la lluvia ácida.
Síntesis
El ácido nítrico se obtiene mezclando pentóxido de dinitrógeno o anhídrido nítrico (N2O5) y agua. Sintetizar ácido nítrico puro impone...
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