Laboratorio De Quimica 7

DETERMINACÓN DEL PUNTO DE CONGELACIÓN DE UNA SOLUCIÓN
Objetivo
Determinar que el punto de congelación del agua puede ser modificado para nuestro beneficio personal por medio de la formación de unasolución.
Aparatos y reactivos
*
* 1 vaso de precipitados
* Tubo para congelación
* 1 Tapón mono horadado
* 1 termómetro
* Solución de agua – anticongelante
* CO2 (hieloseco)

Marco Teórico
Las propiedades coligativas de las soluciones, son aquellas que dependen únicamente de la concentración de partículas de soluto por partículas de solvente. El punto decongelación y ebullición son propiedades coligativas. Un anticongelante es un compuesto que se añade a loslíquidos para reducir su punto de solidificación, logrando de esta forma que la mezcla resultante (solución) se congele a una temperatura más baja. El hielo seco (CO2) es un elemento importante paraesta práctica, pues su temperatura es de -78°C y se utilizara como refrigerante
Problema
En algunos lugares durante el invierno la temperatura baja de 0°C, y el sistema de enfriamiento del automóvilutiliza agua. Al mezclar el agua con refrigerante, ¿cómo se modificará su punto de congelación?
Hipótesis
Al tener anticongelante en solución con agua, este ayudará que la solución se congele a unatemperatura más baja que el punto de congelación del agua (0 ° C). Entre mayor sea la concentración más bajo será el punto de congelación de la solución.
Procedimiento experimental realizado:Teníamos 4 diferentes concentraciones de anticongelante en la solución (10 %, 25%, 50%, 75%) por lo que cada uno de los cuatro equipos realizo el siguiente procedimiento con solución de diferenteconcentración. A nuestro equipo le toco la solución al 10% de anticongelante.
1. Primero agregamos 10 mL de solución al tubo de congelación.
2. Introducimos el termómetro (escala 110°C -20°C) en el...