laboratorio de quimica medicion de ph

Universidad Tecnológica Equinoccial
Facultad de Ciencias de la Ingeniería
Ingeniería Automotriz

Fecha: 2014-05-21

Introducción:
El pH es una medida de acidez o alcalinidad de una disolución. El pH indica la concentración de iones hidronio [H3O+] presentes en determinadas sustancias.
La sigla significa PH=‘potencial
En disolución acuosa, la escala de pH varía, de 0 a 14. Son ácidaslas disoluciones con pH menor que y alcalinas las de pH superiores a 7. Si el disolvente es agua, el pH = 7 indica neutralidad de la disolución.
Medición del pH
El valor del pH se puede medir de forma precisa mediante un potenciómetro, también conocido como pH-metro, un instrumento que mide la diferencia de potencial entre dos electrodos: un electrodo de referencia (generalmente de plata/clorurode plata) y un electrodo de vidrio que es sensible al ion de hidrógeno.
El pH de una disolución se puede medir también de manera aproximada empleando indicadores: ácidos o bases débiles que presentan diferente color según el pH. Generalmente se emplea papel indicador, que consiste en papel impregnado con una mezcla de indicadores cualitativos para la determinación del pH. El indicador másconocido es el papel de litmus o papel tornasol. Otros indicadores usuales son la fenolftaleína y el naranja de metilo.
A pesar de que muchos potenciómetros tienen escalas con valores que van desde 1 hasta 14, los valores de pH también pueden ser aún menores que 1 o aún mayores que 14. Por ejemplo el ácido de batería de automóviles tiene valores cercanos de pH menores que uno. Por contraste, elhidróxido de sodio 1 M varía de 13,5 a 14.
A 25 °C, un pH igual a 7 es neutro, uno menor que 7 es ácido, y si es mayor que 7 es básico. A distintas temperaturas, el valor de pH neutro puede variar debido a la constante de equilibrio del agua (kw).




Objetivos:
En esta práctica como objetivo principal fue reconocer la acidez o basicidad de una sustancia mediante el uso de indicadores.
Determinarsi una sustancia es acida, neutra o básica mediante el cambio de color de los indicadores.
Saber manejar el potenciómetro par tener una medida exacta del PH y de la temperatura.
Método:
INDICADOR CUALITATIVO DE pH.
El papel tornasol o papel de litmus, cambia a un color específico que depende del pH de la solución.
El papel tornasol neutro, es un indicador violeta que se tiñe de color rojoen presencia de ácidos, y de color azul en presencia de bases o álcalis (Méndez, 2010). 37
El papel tornasol ácido, es un indicador rojo que se tiñe de color azul en presencia de bases (Méndez, 2010).
El papel tornasol básico, es un indicador azul que se tiñe de color rojo en presencia de ácidos (Méndez, 2010).
INDICADOR CUANTITATIVO DE “pH”:
Es el papel indicador universal que mide elvalor aproximado del “pH” de una solución.
Tiene una escala de comparación que va del cero al 14.
Basta con introducir el papel en la disolución problema, y éste inmediatamente mostrará un color determinado, dependiendo si es ácida o básica (Méndez, 2010).
SOLUCIONES DE INDICADORES ÁCIDO-BASE:
Sustancias que cambian de color, de acuerdo a la variación de la magnitud de “pH”.
Como ejemplotomaremos:
Fenolftaleína: (C20H14O4) Indicador ácido, cuyo intervalo de pH es (8.3-10).
- En presencia de soluciones ácidas, es incolora.
- En presencia de soluciones básicas o alcalinas es de color rojo-violeta o fucsia.
Naranja de metilo o heliantina: (C14H14N3NaO3S). Su peso molecular es de 327,34 g/mol.
Indicador básico, cuyo intervalo de pH es (3.1- 4.4).
- En presencia desoluciones ácidas, toma una coloración rosa.
- En presencia de soluciones básicas, toma una coloración amarillo-anaranjada.
POTENCIÓMETRO o pH-METRO ELECTRÓNICO
El potenciómetro tiene escala con valores de “pH” desde 1 hasta 14.
Aunque estos valores también pueden ser menores que 1 o mayores que 14. Ej.: el ácido de batería de automóviles tiene pH menor que 1, mientras que hidróxido de...