Laboratorio de quimica

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•DATOS Y OBSERVACIONES:

Para determinar la densidad de un sólido se tiene que hallar su masa en una balanza. Su volumen se podrá conocer, para sólidos regulares midiendo sus dimensiones yutilizando las formulas ya conocidas; pero si es un sólido irregular, se sumerge en una probeta graduada que contiene un volumen de un liquido, en el cual el sólido sea insoluble previamente medido. Elvolumen desplazado es el volumen del sólido.

Para hallar la densidad de líquidos y soluciones se sigue un procedimiento similar para ambas sustancias. Su volumen se mide en una probeta por ejemplo y sumasa se conoce pesando primero la probeta y luego se pesa con un determinado volumen de las sustancias, la diferencia en pesos es el peso de la sustancia. Cabe anotar que la densidad de una solucióndepende de la concentración de la misma.

En la practica realizada se utilizo etanol para determinar la densidad del cloruro de sodio sólido por ser sustancia insoluble conjuntamente.

CALCULOS:Paso 1: Determinar la densidad del etanol (10 ml):

PROBETA VACIA.
PROBETA CON 10 ml DE ETANOL.

34,6 g.
42,2 g.


d= Peso de la probeta con 10 ml de etanol - peso probeta vacíaVolumen

d= 42,2 g - 34,6 g .

10 ml

d= 0,76 g/ml.

Paso 2: Determinar la densidad de NaCl (2,5 g.)

VOLUMEN DEL ETANOL.
VOLUMEN DEL ETANOL CON 2,5 g DE NaCl..

10 ml.
11 ml.


d=Peso del NaCl

Volumen del etanol con 2,5 g de NaCl.- Volumen del etanol.

d= 2,5 g. = d= 2,5 g/ml.

11 ml - 10 ml.

NOTA: Para calcular 2.5 g de NaCl, primero pesamos el papel que fue 0.4 g,luego calibrando la balanza en 2.9 g , empezamos a agregar poco a poco NaCl hasta que la balanza quedara totalmente equilibrada, Y así supimos que había 2.5 g de NaCl.

Paso 3 : Densidad del clavo:VOLUMEN DE LA PROBETA CON AGUA
PROBETA CON 15 ml DE AGUA Y EL CLAVO.

15 ml.
16 ml.


d= Peso del clavo

Volumen del agua con el clavo.- Volumen del agua.

d= 7.15 g. = d= 7.15...
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