Laboratorio de quimica

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LABORATORIO 003

ESTEQUIOMETRIA
PUREZA, REACTIVO LÍMITE Y RENDIMIENTO

Presentado por:

Juan Sebastian Rubiano
Edwin Obando Morales
Maria Paula Henao Osorio
Monica Lizaura Martinez
Monica Julieth Castañeda
Alvaro Felipe Horta

PRESENTADO A:

ALFONSO ESCARRGA

INGENIERIA INDUSTRIAL
QUIMICA
UNIVERSIDAD DE IBAGUE

IBAGUE

23 DE NOVIEMBRE DE 2011

1. INTRODUCCION

Elsiguiente trabajo experimental consiste en ratificar las leyes ponderales, especialmente la ley de PROUST que nos dice: una masa determinada de un compuesto reacciona exactamente con una masa determinada de otro compuesto creando una relación de numero entero sencilla y fija.

2. OBJETIVOS

* Analizar. Experimentalmente el comportamiento químico de unas sustancias frente a otras.
*Determinar experimentalmente la formación de nuevas sustancias (productos) a partir de otras (reactivos)
* Comparar los resultados experimentales con los teóricos y sacar los porcentajes diferenciales.

3. RECURSOS

Gradilla, diez tubos de ensayo, dos pipetas, matraz con soluciones de cada reactivo.



ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1:

* Anote la ecuación a la reacción

Pb (NO3)2 + 2KIPbI2 + 2KNO3.

* Diga que tipo de reacción sucedió.

Es una reacción de sustitución (PbI)2 es una reacción de doble desplazamiento.
KNO3 queda liquido.

* Determine la masa de nitrato en el tubo de ensayo.

5 ml * 0.37g Pb (NO3)=0.0925 Pb (NO3)

* Determine la masa de yoduro en las cinco gotas, suponiendo que una gota es 1/20 de 1 ml.x= 1ml 20 x (0.33 g KI )5 ml=3,3x10 g K2CrO4

ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2:

A. Para la siguiente reacción química

Pb (NO3)2 + K2CrO4 PbCrO4 + 2KNO3
Preparar previamente dos soluciones así:
* Solución A, 4.25g de Nitrato de Plomo en 25 ml de agua destilada.
* Solución B, 2.5g de Cromato de potasio en 25 ml de agua destilada.Tubos 1 al 10 mida 1.5 ml de solución A, en cada tubo.
Adicione 0.3 ml de solución B, al tubo 1
Adicione 0.6 ml de solución b, al tubo 2
Siga con los demás tubos aumentado cada vez 0.3 en cada tubo de ensayo.

Tubos 1 al 10 mida 1.5 ml de solución B, en cada tubo.

Adicione 0.3 ml de solución B, al tubo 1
Adicione0.6 ml de solución B, al tubo 2
Adicione 0.9 ml, de solución B al tubo 3
Siga con los demás tubos aumentado cada vez 0.3 en cada tubo de ensayo.

| Tubo1 | Tubo2 | Tubo3 | Tubo4 | Tubo5 | Tubo6 | Tubo7 | Tubo8 | Tubo9 | Tubo10 |
mLsolución A | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 | 3 |
mLsolución B | 0.5 | 1.0 | 1.5 | 2.0 | 2.5 | 3.0 | 3.5 | 4.0 | 4.5 | 5.0 |

Sabiendoque la solución original tiene una concentración determinada (4.25 gramos en 25 mL y 2.5 gramos en 25 mL) calcule y llene el siguiente cuadro:

a. Masa de nitrato de plomo y cromato de potasio en cada tubo.
b. Nombre del reactivo limite en cada tubo.
c. Masa del precipitado formado en cada tubo.
d. Nombre del precipitado formado de acuerdo a la ecuación.

| Tubo1 | Tubo2 |Tubo3 | Tubo4 | Tubo5 | Tubo6 | Tubo7 | Tubo8 | Tubo9 | Tubo10 |
Masa nitrato(g) | 0.255 | 0.255 | 0.255 | 0.255 | 0.255 | 0.255 |
0.255 | 0.255 | 0.255 | 0.255 |
Masa cromato(g) | 0.025 | 0.05 | 0.075 | 0.1 | 0.12 | 0.15 | 0.17 | 0.2 | 0.22 | 0.25 |
Masa del precipitado (g) | | | | | | | | | | |
Formula del reactivo limite | K2CrO4 | K2CrO4 | K2CrO4 | K2CrO4 | Pb (NO3)2 | Pb(NO3)2 | Pb (NO3)2 | Pb (NO3)2 | Pb (NO3)2 | Pb (NO3)2 |

MASA NITRATO

50 ml 4.25 g Pb (NO3)2
3 ml x

x= 3 ml(4.25 g )50 ml= 0.255g Pb (NO3)2

Todos los tubos van a tener la misma cantidad de gramos de nitrato ya que en cada uno de estos se trabajo con la misma cantidad de solución.

MASA CROMATO

Tubo 1

50ml 2.5 g K2CrO4
0.5ml x...
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