Laboratorio de quimica





INTRODUCCION


Las reacciones de oxidación – reducción, son muy importantes para nuestra vida cotidiana. La energía que necesitamos para realizar cualquier actividad, la obtenemosfundamentalmente de procesos de oxidación–reducción, como el metabolismo de los alimentos, la respiración celular, etc. Además, son responsables de procesos tan dispares como la corrosión de los metales, eloscurecimiento de una manzana cortada, la acción de los conservantes alimenticios, la combustión.

Hoy en día, las reacciones de oxidación– reducción se utilizan en infinidad de procesos,especialmente en el campo de la industria, por ejemplo, en la generación de energía eléctrica (pilase electroquímicas), o el proceso inverso, es decir, a través de la electricidad, provocar reacciones químicasque no son espontáneas, de gran utilidad para la obtención de metales y otras sustancias de gran interés social (electrólisis).

Experimento Nº 2Reacciones de Oxido Reducción

Objetivos:

1. Analizar las características de una reacción de oxidación – reducción.
2. Identificar las sustancias que se oxidan y las que se reducen en unareacción redox.
3. Determinar el flujo de electrones en una reacción de oxidación – reducción mediante la aparición de colores en la solución cerca del ánodo y cátodo.

Materiales:
Vidrio relojGradilla
Gotero Alambre
PolicialBatería de 6-V (1 por cada 2 parejas)
Clavo de Hierro de 4¨ Vaso químico 400 mL
Tubos de Ensayo de 16 x 150 mmPapel lija (1 por cada 2 pareja)
Reactivos:
Solución de HCl 2M
Solución de K₃Fe(CN)₆ 0.02M
Cu (Lamina)
Zinc (Granallas)
Solución de AgNO₃ al 10%
Solución de CuSO₄ 0.5M...