Laboratorio De Quimica

Aplicación de la Ley de Faraday
Objetivo

Determinar mediante la ley de Faraday el rendimiento de reacción de la electrólisis del agua.
Aparatos y reactivos
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* Vaso de precipitados de250 Ml.
* 2 tubos de ensayo de 13 x 100 mm.
* Solución de cloruro de sodio 0.3M
* Convertidor de voltaje de 12 V.
* 2 alambres de cobre.
* Marcador indeleble.
* Fenolftaleína.* Guantes de látex.

Marco Teórico
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La electrólisis es el proceso en el cual se emplea energía eléctrica para provocar un cambio químico. El electrodo negativo se llama cátodo porque atraelos electrones hacia él. El electrodo positivo se llama ánodo porque atrae los aniones hacia él. El cátodo se conecta al polo negativo y el ánodo al polo positivo de la batería (corriente directa).La batería(corriente directa) suministra electrones al cátodo.
En la electrólisis del agua se lleva a cabo una reacción redox. Los iones de oxígeno pierden electrones (se oxidan) en el ánodo y losiones hidronio ganan electrones (se reducen) en el cátodo.
La 1era ley de Faraday afirma que la masa de una sustancia involucrada en la reacción de cualquier electrodo es directamente proporcional ala cantidad de electricidad que pasa por una solución. Formula m= EIT/F

Problema
¿Qué sucede cuando se hace pasar corriente eléctrica directa a través de una solución de NaCl?

Hipótesis
Alaplicar una corriente eléctrica a través de una solución de NaCl .3M Descompondremos el agua de una solución en H2 y O2. El cloruro de sodio servirá de electrolito y en el cátodo se produciráhidrógeno, del volumen de gas producido calcularemos su masa y la compararemos con la masa teórica que calcularemos según la 1era ley de Faraday.
Procedimiento experimental realizado:
1. Colocamos 200 mlde NaCl a 0.3M en un vaso de precipitados.
2. Enseguida colocamos 2 gotas de fenolftaleína, la cual servirá de indicador, a cada uno de los dos tubos de ensayo y los llenamos con la solución...