laboratorio de química 3 tecsup




Laboratorio 3

Cambios físicos y químicos

I. Objetivo.
•clasificar los diferentes tipos de transformaciones o cambios que sufre la materia.

II. Introducción.
La materia es todo lo que ocupa espacio, tiene una propiedad llamada masa y posee inercia.
Todos los objetos que nos rodean y los gases de la atmosfera son materia, ocupan espacio y tienen masa. La luz solar no esmateria sino una forma de energía.
La ciencia que estudia las propiedades y composición de la materia es la química, las propiedades son las características que nos permiten diferenciar diferentes muestras de materia y, la composición es el conjunto de componentes de una muestra de materia en proporción definida.

III. Fundamento teórico.
Las propiedades de las sustancias se dividen en 2 grupos:•Prop. Físicas: son las cualidades que muestra de materia que no implican un cambio en la conformación química. Podemos medir la propiedad física cuando la sustancia sufre un cambio físico y varia en su apariencia pero no en su constitución, por ejemplo la solubilidad, el punto de ebullición entre otros. Los cambios físicos pueden ser revertidos recuperándose la sustancia original.
•Prop. Químicas:son características de una sustancia que implican capacidad de reaccionar con otras o transformar su constitución por un agente externo. Las propiedades químicas implican modificación en la composición. El cambio químico ocurre transformando a la sustancia en otra químicamente distinta, por ejemplo una reacción de combustión, una descompoción por efecto del calor.
Cuando ocurre un cambio químicono es posible revertirlo ni recuperar la sustancia original.


IV. Procedimiento experimental.
Se realizaron varios experimentos y se observó los cambios físicos y químicos en cada uno de los siguientes experimentos.

Experiencia 1: Cambios por sustitución.

1. En dos tubos de ensayo de 13x100 mm se vertieron 3 mL de sulfato de cobre (2) pentahidratado (CuSO45H2O) al 1%.Se rotularon estostubos como tubo A y B.
2. En el tubo A se colocó una granalla de cinc y el tubo B se conservó como testigo para la comparación.

CuSO4 (ac) + Zn(s) ZnSO4 (ac) + Cu0 (5)

Reacción por desplazamiento simple : reacción redox
El desplazamiento se hace por diferencia de potencial.

Cu2+ (ac) Cu0 se reduce
Zn Zn2+ se oxida

Registro de cambios:
11:20 comenzócolor gris plateado
11:30 cambio a color rojizo (pero solo algunas partes)
11:45 ya hay más rojizo y el líquido bajo su coloración
En el residuo quedo “Cu” con el exceso de “Zn” con la cucharilla se separa el cobre del zinc para proceder con la gestión de residuos.

Experiencia 2: energía calorífica y cambios químicos.

1. Se calentó fuertemente una pequeña cantidad de cloruro desodio en un tubo de ensayo de 16x150 mm utilizando el mechero de bunsen.
Al aumentar la temperatura empezó a decrepitar por que se empezaron a romper las redes cristalinas.
NaCl + calor cambio físico
Compuesto iónico
Elevado punto de fusión (801°C)



2. Se calentó de la misma forma en otro tubo de ensayo, una cantidad de azúcar. Luego de calentarsese empezó a tornar negro el tubo y empezó a salir azúcar en forma líquida las razones de este exceso de líquido se podría deber a un exceso de azúcar y a los residuos de un experimento anterior.
Luego de una prolongada exposición al calor el tubo comenzó a perder la coloración negra y recuperar su color original.

C12H22O11 + calor C + CO +H2O

Sacarosa, compuesto, iónico
Bajo punto defusión



3. Se colocó 2 mL de ácido clorhídrico (HCl) al 10% en un tubo de ensayo de 13x100 mm y se le agrego cinc.
En acido se encontraba a temperatura ambiente pero una vez que se le agrego el cinc su temperatura se elevó un poco

HCl(ac) Zn ZnCl2(ac) H2 gas liberado





4. Se tomó un trozo de cinta de magnesio (Mg) con pinzas largas de metal y se sometió a...