Laboratorio de química

UNIVERSIDAD NACIONAL
DE INGENIERÍA

Facultad de Ingeniería Química
F.I.Q
Química General II
Tema: “Reacciones de Oxidación-Reducción”
Práctica de Laboratorio Nº 7
Integrantes:
* Yahairadel Carmen Sandoval González
* Gelen Ester Mendoza Corea

Docente:
Ing. Néstor Fong Jorge

Carrera:
Ingeniería Química

Grupo:
1M2Q

Fecha:
Jueves, 22 de Diciembre 2011.

Tema:“Reacción Oxidación-Reducción”

I. INTRODUCCIÓN:

Las reacciones en que se transfieren electrones de un átomo, ion o molécula a otro se llaman reacciones de oxidación-reducción (redox). La oxidaciónes un proceso en el cual un átomo, ion o molécula pierde uno o más electrones; la reducción implica ganancia de uno o más electrones por parte de un átomo, ion o molécula.

Un agente reductor es unasustancia que pierde uno o más electrones y en este proceso se oxida; un agente oxidante gana uno o más electrones y con ellos se reduce. Dicho de esta forma, un reductor es un donador de electronesy un oxidante es un receptor de electrones.

Las reacciones redox implican cambio de los estados de oxidación de los elementos. La oxidación y la reducción deben tener lugar simultáneamente y nopueden presentarse una sin la otra. Por ejemplo, consideremos la reacción entre el hierro y el acido clorhídrico en la siguiente ecuación:

Fe0 (s) + 2H+Cl-(g) → Fe+2Cl-2 (s) + H02(g)

Analizandolos estados de oxidación, se puede apreciar que mientras el hierro se oxida (aumenta su estado de oxidación de 0 a +2), simultáneamente el Hidrógeno se reduce (disminuye su estado de oxidación de +1 a0).

En la presente práctica de laboratorio se van a realizar diferentes reacciones redox con diferentes reactivos.

II. OBJETIVOS:

1. Realizar una serie de reacciones redox comprobándolaspor medio de los cambios que se dan.
2. Desarrollar habilidades en el uso y manejo de materiales reactivos de laboratorio.

III. MATERIALES Y REACTIVOS.

3 tubos de ensayo 1 clavo...