Laboratorio De Soluciones Amortiguadoras

LABORATORIO DE SOLUCIONES REGULADORAS.

LAURA NAYIBE LÓPEZ OSPITIA
ROBERT ANDREY BARRETO

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
FACULTAD DE INGENIERÍA AGRONÓMICA
IBAGUÉ-TOLIMA
08-11-2012
LABORATORIO DE SOLUCIONES REGULADORAS.

PRESENTADO POR:
LAURA NAYIBE LÓPEZ OSPITIA
ROBERT ANDREY BARRETO
PRESENTADO A: JORGE ENRIQUE HERNÁNDEZ CARVAJAL

UNIVERSIDAD DEL TOLIMA
FACULTAD DE INGENIERÍA AGRONÓMICAIBAGUÉ-TOLIMA
08-11.2012
OBJETIVOS.

* Preparar soluciones amortiguadoras y determinar su capacidad de mantener el pH.
* Determinar los cambios de pH de las soluciones amortiguadoras después de añadir pequeñas cantidades de ácido y bases fuertes.
* Elaborar cálculos de pH de los amortiguadores preparados en el laboratorio.
* Propiciar el conocimiento sobre la constitución, elfuncionamiento y la elaboración de soluciones amortiguadoras de pH, empleando una visión sistemática del equilibrio iónico sobre soluciones acuosas.

MARCO TEÓRICO
Muchas de las reacciones químicas que se producen en solución acuosa necesitan que el pH del sistema se mantenga constante, para evitar que ocurran tras reacciones no deseadas. Las soluciones reguladoras o “buffer” son capaces demantener la acidez o basicidad de un sistema dentro de un intervalo reducido de pH, por lo cual tienen múltiples aplicaciones, tanto en la industria como en los laboratorios. Estas soluciones contienen como especies predominantes, un par ácido/base conjugado en concentraciones apreciables. (Mayores de 10 – 2 M) Se puede preparar disolviendo en agua cantidades adecuadas de un ácido débil y una sal desu base conjugada, (o una base débil y una sal de su ácido conjugado); también se puede obtener una solución reguladora haciendo reaccionar parcialmente un ácido débil con una base fuerte, o una base débil con un ácido fuerte. Una vez formada la solución reguladora, el pH varía poco por el agregado de péquelas cantidades de un ácido fuerte o de una base fuerte, y pierde su capacidad reguladora porel agregado de agua (dilución).
La capacidad reguladora de una solución es una medida de la resistencia al cambio de pH que se produciría por el agregado de pequeñas cantidades de ácidos y/o bases fuertes, y es máxima cuando Ca- Cb Una solución que contiene concentraciones equimolares de un ácido débil y su base conjugada tendrá un pH-pKa y en esa situación la variación de pH por el agregado deuna pequeña cantidad de ácido o base fuerte, es mínima.

DATOS/OBSERVACIONES
Apreciación del poder regulador y efecto de la concentración.
Utilizamos los reactivos:
* KCl (cloruro de potasio) 0.5 M
* KH2PO4 (fosfato de potasio monobásico) 0.01 M y 0.1 M
* Na2PO4 (fosfato de sodio difásico) 0.01 M y 0.1
* Indicador de Rojo de fenol
* Indicador de verde de bromocresol* Indicador de azul de timol
* HCl 0.01 N y 0.1 N
* NaOH 0.01 N y 0.1 N

TUBO | SERIE I | SERIE II | SERIE III |
1 | El tubo con 5ml de agua hervida y fría de pH 6.4 a 8.0. Es neutro, tomando coloración rosa pálido. Indicador rojo de fenol 5 gotas. | El tubo con 5 ml de agua hervida y fria con 10 gotas de HCl 0.01 M, observamos el cambio de color que fue amarillo. Indicador verde debromocresol 5 gotas. | El tubo con 5 ml de agua hervida y fría + 10 gotas de NaOH 0.01 M y el indicador azul de timol 5 gotas. Al principio tomó un color verde tenue luego de las 10 de NaOH tomó un color azul claro. |
2 | El tubo con 5 ml de KCl concentración 0.5 M, pasa de la gama de amarillo a rojo y finalmente a rosa pálido. Comprobando que es neutro. Indicador rojo de fenol 5 gotas. | Eltubo con 5 ml de KCl 0.5 M y el indicador verde de bromocresol 5 gotas. Contando las gotas hasta igualar el color del tubo 1. Primero era azul, luego pasó a amarillo después de 8 gotas de HCl. | El tubo con 5 ml de KCl 0.5 M y el indicador azul de timol 5 gotas. Contando las gotas de NaOH hasta igualar el color del tubo 1. Primero era verde tenue, luego de las 22 gotas de NaOH tomó el mismo color...