LABORATORIO ELECTROLISIS

Universidad Pedagógica Nacional
Facultad de Ciencia y Tecnología
Física nuclear
Profesor: Mauricio Rozo
Estudiante: Carolina Lozano Dimas, Santiago Roa García
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Informe de Laboratorio: Electrolisis

INTRODUCCIÓN

La electrolisis es el proceso en el que la energía eléctrica se utiliza para generar una reacción química noespontanea, se produce al sumergir los electrodos, un ánodo y un cátodo, en un líquido electrolítico como el cloruro de sodio fundido o en disolución y conectados a una fuente de energía; cuando la corriente eléctrica fluye en la celda electrolítica, se produce una reacción química. Los iones de la sustancia conducen la corriente al moverse libremente en el líquido, en el circuito externo, loselectrones salen del ánodo llegan a la batería y vuelven al cátodo. La electrolisis tiene numerosas aplicaciones útiles además de la producción de sustancias químicas, este proceso se utiliza también para purificar metales y purificar el agua contaminada.

OBJETIVO

Observar que le sucede a una sustancia líquida al ser conectada a una fuente eléctrica y dejar pasar corriente eléctrica.

MARCOTEÓRICO.

La electrólisis o electrolisis es un método de separación de los elementos que forman un compuesto aplicando electricidad: se produce en primer lugar la descomposición en iones, seguido de diversos efectos o reacciones secundarios según los casos concretos. Electrólisis procede de dos radicales, electro que hace referencia a electricidad y lisis que quiere decir rotura.
El procesoelectrolítico consiste en lo siguiente. Se disuelve una sustancia en un determinado disolvente, con el fin de que los iones que constituyen dicha sustancia estén presentes en la disolución. Posteriormente se aplica una corriente eléctrica a un par de electrodos conductores colocados en la disolución.
El electrodo cargado negativamente se conoce como cátodo, y el cargado positivamente como ánodo. Cadaelectrodo atrae a los iones de carga opuesta. Así, los iones positivos, o cationes, son atraídos al cátodo, mientras que los iones negativos, o aniones, se desplazan hacia el ánodo. La energía necesaria para separar a los iones e incrementar su concentración en los electrodos, proviene de una fuente de potencia eléctrica que mantiene la diferencia de potencial en los electrodos. En los electrodos, loselectrones son absorbidos o emitidos por los iones, formando concentraciones de los elementos o compuestos deseados. Por ejemplo, en la electrólisis del agua, se forma hidrógeno en el cátodo, y oxígeno en el ánodo. Esto fue descubierto en 1820 por el físico y químico inglés Michael Faraday. La electrólisis no depende de la transferencia de calor, aunque éste puede ser producido en un procesoelectrolítico, por tanto, la eficiencia del proceso puede ser cercana al 100%.

Ánodo.
El ánodo es un electrodo en el cual se produce la reacción de oxidación. Un error muy extendido es que la polaridad del ánodo es siempre positivo (+). Esto es a menudo incorrecto y la polaridad del ánodo depende del tipo de dispositivo, y a veces incluso en el modo que opera, según la dirección de la corrienteeléctrica, basado en la definición de corriente eléctrica universal. En consecuencia, en un dispositivo que consume energía el ánodo es positivo, y en un dispositivo que proporciona energía el ánodo es negativo.

Cátodo
El cátodo es un electrodo en el cual se produce la reacción de reducción. Un error muy extendido es pensar que la polaridad del cátodo es siempre negativa (-). La polaridad del cátododepende del tipo de dispositivo, y a veces incluso en el modo que opera, según la dirección de la corriente eléctrica, basado en la definición de corriente eléctrica universal. En consecuencia, en un dispositivo que consume energía el cátodo es negativo, y en un dispositivo que proporciona energía el cátodo es positivo.

Aplicaciones de la electrolisis.

Producción de aluminio, litio, sodio,...