Laboratorio Enlaces Ionicos Y Covalentes

DIFERENCIAMOS LOS COMPUESTOS IONICOS DE LOS COVALENTES


Gerson F. Rueda R
Nathalia Becerra R
Manuel F. Gómez

Entregado a:
Heidi Johanna López

Materia
Laboratorio

Colegio Santo Ángel
Sabana de Torres
2012
OBJETIVO
Aprender a identificar que reactivos son solubles, cuales son conductores de electricidad y su porque, así como reconocerlos de acuerdo a sus propiedades físicasy químicas
En esta práctica, relacionaremos la solubilidad y la conductividad eléctrica con el tiempo de enlace que presentan los compuestos.
Propiedades de las sustancias iónicas
• Las sustancias iónicas se encuentran en la naturaleza formando redes cristalinas, por tanto son sólidas.
• Su dureza es bastante grande, y tienen por lo tanto puntos de fusión y ebullición altos.
• Son solublesen disolventes polares como el agua.
• Cuando se tratan de sustancias disueltas tienen una conductividad alta.
Propiedades de los compuestos covalentes
• Los compuestos covalentes suelen presentarse en estado líquido o gaseoso aunque también pueden ser sólidos. Por lo tanto sus puntos de fusión y ebullición no son elevados.
• La solubilidad de estos compuestos es elevada en disolventes polares,y nula su capacidad conductora.
• Los sólidos covalentes macromoleculares, tienen altos puntos de fusión y ebullición, son duros, malos conductores y en general insolubles.
Solubilidad
Es una medida de la capacidad de disolverse una determinada sustancia (soluto) en un determinado medio (solvente); implícitamente se corresponde con la máxima cantidad de soluto disuelto en una dada cantidad desolvente a una temperatura fija y cada cosa es un soluble en dicho caso se establece que la solución está saturada. Su concentración puede expresarse en moles por litros, en gramos por litro, o también en porcentaje de soluto (m(g)/100 ml) . El método preferido para hacer que el soluto se disuelva en esta clase de soluciones es calentar la muestra y enfriar hasta temperatura ambiente (25oC). Enalgunas condiciones la solubilidad se puede sobrepasar de ese máximo y pasan a denominarse como soluciones sobresaturadas.

Conductividad eléctrica
Es una medida de la capacidad de un material de dejar pasar la corriente electica, su aptitud para dejar circular libremente las cargas eléctricas. La conductividad depende de la estructura atómica y molecular del material, los metales son buenosconductores porque tienen una estructura con muchos electrones con vínculos débiles y esto permite su movimiento. La conductividad también depende de otros factores físicos del propio material y de la temperatura.

Recomendaciones
1. toma únicamente las cantidades de reactivos que te indiquen o sean necesarias.
2. mantén limpio tu lugar de trabajo para mejor comodidad.
3. limpia y ordena losterminales del circuito antes y después de utilizarlos con cada reactivo y/o sustancia química.
4. mantener a distancias las sustancias químicas de las partes mas delicadas del cuerpo u orificios, como los ojos, la nariz, los oídos y demás partes.
Materiales
1. Cinco vasos de precipitados
2. Una balanza
3. Doce tubos de ensayo
4. Un circuito eléctrico
5. Una pipeta de 10 ml
6. Una granadilla7. Servilletas
8. agitador de vidrio
9. cinco tapones de corcho
Reactivos
1. Cloruro de sodio (NaCl)
2. Dos gramos de azúcar (C12H22O11)
3. Un alka-seltzer
4. Dos gramos de parafina solida
5. 30 ml de éter etílico (C2H5OC2H5) o acetona
6. 30 ml de agua destilada
7. jugo de limón
8. aceite de cocina o mineral
9. dos alimentos ( papa, plátano)
Ficha de seguridad del etanol
ESTADOFISICO; ASPECTO
Líquido incoloro, de olor característico.
PELIGROS FISICOS
El vapor se mezcla bien con el aire, formándose fácilmente mezclas explosivas.
PELIGROS QUIMICOS
Reacciona lentamente con hipoclorito cálcico, óxido de plata y amoníaco, originando peligro de incendio y explosión. Reacciona violentamente con oxidantes fuertes tales como, ácido nítrico o perclorato magnésico,...