Laboratorio faraday

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3.DATOS * δH2O a 19℃→998, 49 Kg/m3 * Gravedad (g)→9,8 ms2 * Temperatura→19℃→292,15 K * Presión Atmosférica en Bogotá →74660,54 Pa→(Patm ) * Peso molecular del Hidrogeno diatómico (gaseoso)(H2):2grmol→(MH2) * Intensidad de corriente→ I=1,713 A * Tiempo→t=170s * Altura del H2SO4→hH2SO4→16,7 cm * Volumen del afore →Vafore=6mL * Volumen de la bureta= Vbureta=40,4 mL |
4.CALCULOS 4.1 Escriba las semi-reacciones de oxidación y reducción que ocurrieron en los dos electrodos2H++2e-→H2(g)
Cu(s) → Cu(s)2++ 2e-4.2 Determine el volumen total del gas producidoVT= Vbureta+VaforeVT= 40mL+ 6mLVT= 46,4 mL × 1L1000 mL =0,0464 L4.3 Determinar la presión del gas, teniendo en cuenta la presión ejercida por la columna del agua, la presión de agua a la temperatura de trabajoy la presión atmosférica. La primera se debe calcular, la segunda se debe consultar en tablas y la ultima será dada por el profesor.Patm = Pliquido+ PgasPatm - Pliquido= Pgas74660,54 Pa- 1635,8 Pa=Pgas73024,7= Pgas*Pliquido = FA = mgA = δVgA =δAhgA = δhg *Pliquido = δhg *Pliquido = 998,49 Kgm3 ×9,81 ms2 ×0,167 m =1635,8 Pa*Unidades: kg m mm3s2 = Kg m m2s2 = Nm2 =Pa |
4.4 Calcular elnúmero de moles del gas producidoPV =nRTP=73024,7 PaV=0,0464 LR=0,08206 atm mLmol K T=292,15 K*R=0,08206 atm Lmol K 101325 Pa1 atm =8314,73 Pa Lmo K73024,7 Pa×0,0464 L =n ×8314,73 Pa Lmol K ×292, 15K3388,35 Pa.L2,42915 × 106 Pa L Kmol K =n0,001395 moles=nH2Ahora, m=nMm=0,001395 molesH2 ×2 gr H2mol4.5 Aplicando las leyes de Faraday, calcule el valor de la constante de Faraday, F. (para elHIDROGENO)m=1FQMn →F=QMmnQ=1,713 A ×170s=191,21 CF=291,21 C ×2 gr H2mol0,00279 gr H2 ×2F=104376 Cmol4.6 Calcule el numero de moles de Cobre disueltom Cufinal =0,30 gr.m Cuinicial =0,38 gr.MCu=63,5grmolmCuinicial -mCufinal =mtotal0,38 gr -0,30 gr =mtotal0,08 gr =mtotal4.7 Calcule la constante de Faraday (para el COBRE)m=1FQMn→F=QMmnQ=291,21 C=291,21 C ×63,5 grmol2×0,08 gr=115574Cmol4.8...
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