Laboratorio Gases Y Estiquiometria

PREPARACION DE HIDROGENO

1. OBJETIVO


➢ Obtener hidrógeno gaseoso a partir de una reacción sencilla y determinar la cantidad de gas obtenida, aplicando las leyes de los gases ideales.
➢ Determinar el rendimiento de la reacción de obtención del hidrógeno.
➢ Determinar cómo afecta el factor concentración sobre la velocidad de la reacción

2. PARTE EXPERIMENTAL

OBTENCIÓN DEHIDRÓGENO
• Monte un equipo generador y recolector de gas, como se muestra en el esquema de más abajo:
[pic]

• En el matraz Erlenmeyer de 125 mL, coloque 20 mL de HCl preparados de acuerdo a los volúmenes indicados de ácido concentrado y de agua.
Tabla para la preparación de las soluciones a diferentes concentraciones:


| |Volumen de acido (mL)|Volumen de agua (mL) |
|Solución 1 |2 |18 |
|Solución 2 |3 |17 |
|Solución 3 |4 |16 |
|Solución 4 |5 |15 |
|Solución 5 |6|14 |


• Mida la temperatura del agua en la cubeta: ésta corresponderá a la temperatura del hidrógeno desprendido y recibido en la probeta invertida.
• Introduzca un trozo de cinta de magnesio (de aproximadamente 1 cm, previamente pesado en la balanza analítica en el matraz Erlenmeyer) y tape inmediatamente con un tapón horadado, el cual se conecta con unamanguera que se introduce previamente en la probeta de 50 mL, invertida y llena con agua. A través de la manguera comenzarán a salir burbujas de gas que se recogerán en la probeta invertida.
• Cuando todo el magnesio haya reaccionado (cese de burbujeo), mida el volumen de hidrógeno desprendido en la probeta y expréselo en litros.
• Mida, con una regla, la altura de la columna de agua de la probeta,desde el nivel del agua de la cubeta hasta la parte inferior del volumen de hidrógeno desprendido.
• Repita el experimento con el mismo volumen de solución de HCl pero cambiando la concentración de acuerdo a las indicaciones de la tabla. Durante toda la experiencia la cantidad de magnesio permanece constante.
• Complete las tablas de datos y resultados.





INFORME DE LABORATORIOPREPARACION DE HIDROGENO


NOMBRES: ______________________________________________________________

CARRERA: _ICI – IQQ - 2012_____________________ FECHA: _______________



Tabla de datos:


| |Unidades de |Sol 1 |Sol 2 |Sol 3 |Sol 4 |Sol 5 |
||medida | | | | | |
|Vol H2 (lt) |Lt |0,032 |0,027 |0,031 |0,026 |0,015 |
|Altura (mm) |mm |74 |90 |70 |80 |133|
|Tº C |C |22 |21 |22 |22 |21 |
|t (seg) |Segundos |130 |41 |46 |45 |21 |
|Masa Mg |Gr.|0,0226 |0,0276 |0,0235 |0,0272 |0,0245 |
|d Hg (g/ml) |g/ml |13,6 |13,6 |13,6 |13,6 |13,6 |
|d Agua (g/ml) |g/ml |1 |1 |1 |1 |1 |
|Ph =H agua x...