Laboratorio: indicadores de ph

Objetivos generales:
- Identificar las reacciones químicas que suceden en cada experimento (de desplazamiento, endotérmicas, Redox, etc.)
- Señalar las ecuaciones químicas indicando los estados deagregación
- Identificar la variación del color entre los reactivos y los productos
- Reconocer la utilidad de los procedimientos a realizarse
Experimento 1: Reacción entre Zn y el CuO
-Observar una reacción de sustitución
Experimento 2: Reaccion entre el Pb(NO3)2 y el KI
- Observar una reacción de decantación
- Notar como la temperatura y el estado de agregación afectan al desarrollode la reacción
Experimento 3: Reaccion entre el CH3CH2OH y el Cr2O7
- Observar una reacción Redox
- Experimentar un proceso que permite aislar cromo

Parte experimental:
Experimento 1:Primero, procedimos a pesar 0.2 gramos de óxido de cobre (II) (CuO) y 0.4 gramos de zinc, ambos en polvo, y los mezclamos hasta que el color se tornó gris uniforme. Luego, con ayuda de una espátula,procedimos a levantar la mezcla y a disponerla en forma de “salchicha” en un lado de la herramienta, el cuál acercamos a la flama directa del mechero Bunsen. Fue entonces cuando observamos cómo la llamacambiaba de color de azul a verde encendido, dejando como residuo una mezcla de un color semejante al castaño, con tonos grisáceos. Con algo de investigación posterior, comprendimos que se trataba de óxidode zinc y cobre (ZnO + Cu) y; además, que habíamos presenciado una reacción endotérmica.
Esperamos a que se enfríe y lo volvimos a calentar en un tubo de ensayo; sin embargo, no ocurrió ningúncambio a grandes rasgos, pero con un poco de observación, se pudo observar algunos puntos del compuesto tornándose amarillos.
Nuevamente esperamos a que se enfríe y entonces agregamos ácido clorhídrico(HCl(ac)), observando la presencia de un sólido que se decantó. Luego supimos que se trataba del cobre.
Finalmente, vaciamos el líquido del tubo de ensayo; y, en la campana, con los guantes y...