Laboratorio "Ley conservación de la materia"

UNIVERSIDAD -----------------------------




Facultad de Ingeniería
Programa Ingeniería de petróleos.


Ley conservación de la materia

Profesor:
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Estudiante:
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Cod.






12-Septiembre-2014
Neiva-Huila
Objetivos
Objetivos Generales:
Proporcionar al estudiante una concepción clara del alcance de las secciones delaboratorio del curso de Química General, los objetivos específicos, secciones de laboratorio, metodología de trabajo, evaluación, instrucciones generales para el buen desempeño de las practicas, normas de seguridad que deben ser seguidas en el laboratorio y manejo de algunos materiales de laboratorio. Además de mejorar la destreza personal, también se hace necesaria mejorar la destreza grupal yla colaboración para obtener experiencias y madurar en el campo teórico y practico de las ciencias, como en este caso, en el campo de la química.
Objetivos específicos:
Conocer y aplicar las normas de seguridad en el trabajo de laboratorio y en el manejo de reactivos utilizados en las prácticas de laboratorio.
Adquirir destreza en la identificación, manejo y cuidado de materiales, reactivos yequipos, utilizados en el laboratorio de física.
Habilidad para manejar su tiempo de forma eficiente.






















REVISIÓN DE DATOS
Sulfato de cobre II:
Formula: CuSO4
Densidad: 3.6 g/cm3
Solubilidad: 20,3 g/ 100 ml de H2O a 20°C

Tiza:
Formula: CaCO4
Densidad: 2,71 g/cm3
Solubilidad: 0,0013g por cada 100 ml de H2O

Propiedades y procesos físicosobservados en el laboratorio
Observando la información anterior (Contenida en esta misma página) Podemos observar que el Sulfato de Cobre II (CuSO4) es muy soluble en agua a diferencia de la tiza (CaCO4). Por esta razón al mezclar encontramos una mezcla heterogénea en dos fases. Una fase es la mezcla o solución homogénea en fase líquida (de color azul) y otra en fase solida la cual la vemossedimentada presentando un tono blanquecino.
Muestra de cálculos y realización de operaciones

Teníamos 13 ml de la mezcla entre H2O y 1g de CuSO4 (La tiza ha sido sacada de la mezcla mediante el proceso de filtración). Haciendo una regla de tres simple obtenemos que:
13ml-------1g CuSO4 6ml/g CuSO4 0,4615 g CuSO4
6ml---------x 13ml
El 0,4615 g obtenido de laoperación anterior es la cantidad de gramos de CuSO4 esperados teóricamente. A continuación veremos el valor real obtenido. Para obtener el valor real primeramente pesamos el crisol vacío, lo cual nos dio un peso aproximado de 54,367 g, luego de haber evaporado el líquido de la mezcla volvemos a pesar el crisol, lo cual nos da un peso estimado de: 54.787 g.
Para obtener el número real de gramos deCuSO4 resultantes del proceso hacemos lo siguiente:
54.787-54,367= 0.42 g de CuSO4
% Error
Observando los resultados del esperado teórico y el valor real se concluye que hubo un error. Para calcular el porcentaje de error: ((valor estimado-valor actual)/valor actual)*100
(0,4615 g CuSO4-0.42 g de CuSO4) *100 0,0415 g de CuSO4 *100
0.42 gde CuSO4 0,42 g de CuSO4
0,0988095 *100= 9.88095% de error

Peso
Crisol vacío
54,367 g
Crisol con CuSO4
54.787 g
Valor teórico esperado
0,4615 g CuSO4
Valor real obtenido
0,42 g de CuSO4

Análisis de resultados
Error:
-Uno de los ítems a tener en cuenta por el cual el experimentono tuvo un 100% de exactitud, es que, al momento de pasar el gramo de CuSO4, una pequeña parte de este puede haber quedado en la espátula utilizada para el traspaso desde el vidrio de reloj al tubo de ensayo (esto puede ser por distintos factores, ya sea que la espátula estaba húmeda, sucia, etc), también es posible que haya caído al suelo en este proceso y/o que haya quedado una pequeña parte...