Laboratorio propiedades coligativas
Páginas: 2 (476 palabras)
Publicado: 8 de abril de 2011
POST LABORATORIO
• Objetivos
1. Familiarizarse con las técnicas o métodos volumétricos.
2. Aprender a estandarizar una solución.
3. Aprender a titular
4. Determinar la concentración de ácidomonoprótico y uno diprótico.
• Sumario
Cuándo un ácido reacciona con una base para formar una sal y H2O, el proceso se llama reacción de neutralización. Los objetivos de la práctica fueron lossiguientes: titular una solución 0.1 N de NaOH con HCl 0.1 N y H2SO4.
Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, esdecir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta queel agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes.La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través dela adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a caboentre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la soluciónanalizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, elnúmero de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad:
N. V = N .V
En donde:
N = normalidad del...
• Objetivos
1. Familiarizarse con las técnicas o métodos volumétricos.
2. Aprender a estandarizar una solución.
3. Aprender a titular
4. Determinar la concentración de ácidomonoprótico y uno diprótico.
• Sumario
Cuándo un ácido reacciona con una base para formar una sal y H2O, el proceso se llama reacción de neutralización. Los objetivos de la práctica fueron lossiguientes: titular una solución 0.1 N de NaOH con HCl 0.1 N y H2SO4.
Durante la neutralización, los iones H y OH reaccionan entre sí para producir agua, al tiempo que los iones restantes, esdecir, los pares conjugados del ácido y la base, generan la sal. Sin embargo, por lo general estos iones continúan disociados en solución acuosa, por lo que la sal, como tal, no se forma sino hasta queel agua es retirada, por ejemplo, por evaporación. El pH de la solución luego de que ha ocurrido la neutralización es cercano a la neutralidad, aunque su valor exacto depende de los iones presentes.La titulación o valoración de soluciones tiene como principal objetivo determinar la concentración de una solución ácida o básica desconocida denominada solución analizada. Esto se logra a través dela adición de pequeños volúmenes de una solución ácida o básica de concentración conocida-la solución valorada- a la solución analizada. El proceso se basa en la neutralización que se lleva a caboentre las dos soluciones, ya que una es ácida y la otra es básica. Así, si sabemos la concentración de iones H de la solución valorada, podremos deducir la concentración de iones OH en la soluciónanalizada, a partir del volumen de solución valorada usado para neutralizarla, pues la H debe ser igual a la . Cuando esto sucede se dice que se ha alcanzado el punto de equivalencia. En este punto, elnúmero de equivalentes-gramo del ácido y la base son iguales.
Para calcular la concentración de la solución analizada debe tenerse en cuenta la igualdad:
N. V = N .V
En donde:
N = normalidad del...
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