Laboratorio propiedades fisicas

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  • Publicado : 16 de marzo de 2011
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Introducción
Esta practica de laboratorio la realizamos con el motivo de determinar el punto de fusión y el punto de ebullición de un compuesto puro.
También determinaremos la miscibilidad y la densidad del agua, el tolueno y el etanol y también nos permite conocer más sobre las propiedades físicas de los compuestos.



Objetivos
* Determinar l punto de fusión y el punto deebullición de un compuesto puro.
* Identificar un compuesto a partir de las propiedades físicas que presenta dicho compuesto.
* Determinación de miscibilidad y densidad de un compuesto.

Desarrollo de la práctica

3.1Reactivos
Tolueno
Etanol
Agua
Aceite mineral
3.1.2 Determinación del punto de fusión
Introducir una cantidad determinada de solido pulverizado en este caso acetanilida enun capilar el cual debe sellarse por medio de fuego moderado en uno de los extremos.
El capilar se sujeta al termómetro con un pequeño caucho de manera que este bien sujetado y que la muestra quede al mismo nivel del bulbo del termómetro
Se sumerge el conjunto en un baño de aceite, iniciando un calentamiento moderado, cuando se inicie la fusión, se retira el mechero y se lee la temperatura a laque se funde toda la sustancia. En este caso se funde a los 105 grados centígrados.
3.1.3 Determinación del punto de ebullición
En un tubo de ensayo, introducir 1 ml del liquido en este caso etanol introducir un capilar sellada por uno de los extremos de manera de que el extremo abierto toque el fondo del tubo. Atar el termómetro al tubo con una banda de caucho. Sumergir el conjunto al bañoen aceite, calentar gradualmente hasta que se formen burbujas en ese momento se suspende el calentamiento y se lee la temperatura de ebullición en el momento en que el liquido suba por el capilar.la temperatura que se obtiene es de 76 grados centígrados.
3.1.3 determinación de la miscibilidad
En 3 tubos de ensayo se vierten 2 ml de cada uno de los solventes agua, etanol y tolueno, se agregan 05ml del líquido problema (propanol ) y agitar fuertemente. Si se forman dos capas el líquido no es miscible.
Luego agregar 2 ml de cada líquido agua, etanol y tolueno en 3 tubos de ensayo y agregar una pizca del solido problema (acetanilida) y agitar fuertemente .si el solido no se disuelve es inmiscible.
3.1.4 Determinación de la densidad
Pesar una probeta limpia, luego adicionar 5 ml delliquido problema, pesar nuevamente el conjunto. Hacer los cálculos correspondientes.
Tablas
Tabla 1 propiedades físicas de las sustancias analizadas
sustancia | agua | Etanol | Tolueno |
propanol | miscible | miscible | miscible |
Acetanilida | inmiscible | miscible | miscible |

Tabla 2 punto de fusión del solido
sustancia | Punto de fusión |
Acetanilida | 105 gradoscentígrados |

Tabla 3 punto de ebullición del liquido
liquido | Punto de ebullición |
etanol | 76 grados centígrados |

Desarrollo de las preguntas
1. con base en las observaciones realizadas en la parte experimental explicar porque es necesario utilizar baño de aceite en la determinación de puntos de fusión y puntos de ebullición. Explicar así mismo porque el calentamiento debe ser gradual.El aceite tiene por función graduar la temperatura para que el calentamiento no sea tan brusco propiedad que tiene el aceite por su alta capacidad calorífica. Debe ser gradual por que si s cuando una sustancia llega o esta cercana a su punto de fusión o ebullición, la energía que se le suministra al sistema es usada por este para romper interacciones moleculares trayendo como consecuencia que nose registre un aumento de la temperatura en ese instante a esa temperatura se le conoce como punto de fusión o ebullición.

2. Investigar que otro tipos de baño pueden utilizarse en la determinación del punto de fusión y el punto de ebullición
3. investigar como se calibra un termómetro
Un termómetro se calibra poniéndolo en hielo y marcando el nivel alcanzado. Luego se...
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