Laboratorio quimica estequiometria

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Departamento de Ciencias Experimentación y tecnología
Laboratorio de Evaluación de procesos

1. Tema: Estequiometria

2 Objetivo: Determinar el porcentaje de rendimiento de las reacciones
-Encontrar el reactivo limitante de las reacciones

-Entender cuáles son las reacciones al juntar 2 compuestos

3. Teoría

La estequiometria es el cálculo de las relaciones en cantidad entrereactivos y productos de una reacción química.
En una reacción química se ve como las sustancias presentes cambian: los reactivos se modifican para dar lugar a los productos.

Una ecuación química es la representación escrita de una reacción química. Se dice que está ajustada o equilibrada cuando respeta la ley de conservación de la materia, según la cual la suma de los átomos de cada elemento debeser igual en los reactivos y en los productos de la reacción. Para respetar estas reglas, se pone delante de cada especie química un número denominado coeficiente estequiométrico, que indica la proporción de cada especie involucrada.

Por ejemplo:



En un ecuación así podemos encontrar los pesos de los elementos o compuestos en la reacción, podemos encontrar reactivo limitante y en exceso ypodemos determinar también cuantos átomos existen o se usaron en la reacción.

4. Parte experimental:
-Materiales:
-Papel Filtro
- Papel PH
-Tubos de Ensayo
-Gradilla
-Embudo

-Reactivos:
-Cloruro de Potasio
-Nitrato de Plata
-Yoduro de Potasio
-Nitrato de Plomo
-Hidróxido de Sodio
-Sulfato Cúprico
Agua destilada

5. Procedimiento:
1) Pesar 1g de cloruro de potasio ydisolverlo en 5ml de agua en un tubo de ensayo, de igual manera pesar 1g de nitrato de plata y disolver en agua en otro tubo de ensayo. Una vez preparadas las dos soluciones, mezclarlas y observar lo que sucede y anotar. Introducir un papel PH y medir su PH. Filtrar la solución y dejar secar el precipitado con el papel filtro y pesar.

2) Pesar 1g de yoduro de potasio y 1g de nitrato de plomo y procederde igual manera que el paso I.

3) Pesar 1g de sulfato cúprico y 1g de hidróxido de sodio y proceder de igual manera que en el paso I.

4) Anotar los resultados en una tabla de datos.

6. Cuadro

PRODUCTO pH Rendimiento Real
Cloruro de Potasio + Nitrato de Plata 6 1.3
Yoduro de Potasio + Nitrato de Plomo 7 1
Sulfato Cúprico + Hidróxido de sodio 17 1.1

7. Cálculos: Todo lo quecorresponda para calcular el reactivo limitante, etc.

Cloruro de Potasio + Nitrato de Plata :

Yoduro de Potasio + Nitrato de Plomo:

Sulfato Cúprico + Hidróxido de Sodio:

8. Resultados: Reacciones de la práctica y cuánto de producto se formó en cada reacción:
1. Cloruro de Potasio + Nitrato de Plata --> Nitrato de Potasio + Cloruro de Plata

KCl + AgNO3 --> AgCl + KNO3

2.Yoduro de Potasio + Nitrato de Plomo -> Nitrato de Potasio + Yoduro de Plomo

2KI + Pb (NO3)2 --> 2 KNO3 + PbI2

3. Sulfato Cúprico + Hidróxido de Sodio --> Sulfato de Sodio + Hidróxido Cúprico

CuSO4 + 2NaOH --> Cu(OH)2 + Na2SO4

9. Observaciones:
1) En la unión de las 2 compuestos se obtuvo algo parecido a un polvo blanco, se filtro en el papel filtro de manera muyrápida, su rendimiento real que salió 1.3.
2) En la unión de las 2 obtuvimos una solución amarilla rápidamente, se demoro en filtrar, significa que le liquido era denso y su rendimiento real fue 1.
3) Con la unión de los 2 compuestos salió una especie de cristal azul, se condenso y al batirlo se formo una solución azul, y aparte al ser batida se calentó, su rendimiento real fue 1.1.

10.-Conclusiones:
- Con la unión de una sal Oxisal neutra y un hidróxido siempre se formara un ácido.

-En la primera solución de sal binarias + sal Oxisal se formo un compuesto con pH neutro.

-En la mayoría de reacciones se obtiene un rendimiento porcentual de más del cien por ciento.

- Nunca se utilizan completamente los compuestos que van a reaccionar.

- El siempre el rendimiento...
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