Laboratorio, reacciones de oxido reduccion

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Practica #2
Reacciones de oxido Reduccion
Marco teorico:
La oxidación es la reacción química a partir de la cual un atomo cede electrones
Reducción es la ganancia de electrones por parte decualquier especie quimica
El agente reductor es aquel que cede electrones a un agente oxidante y dona electrones
El agente oxidante es un compuesto quimico que oxida a otra sustancia en reaccioneselectroquimicas.
Un indicado de oxido reduccion es toda reaccion quimica en la cual existe una tranformacion electroquimica
Una reaccion de oxido reduccion es identificada cuando hay cambios en losiones.
Objetivo:
Desarrollar algunas reacciones de oxido reduccion e identificarlos
Hipotesis:
Si empleamos correctamente los metodos, identificaremos las reacciones y los agentes oxidantes yreductores.

Material:
Vaso precipitado, NaHCO3, azul de metileno, bateria, tubo de ensayo, solucion de glucosa, H2o2, KMnO4, HCl, glucosa, reactivo de Benedict


Procedimiento y resultados:
1.-Colocar un vaso de precipitado agua, NaHCO3, azul de metileno, conectar una bateria y observar.
¿Que ocurre en los electrodos? ¿Se observa algun cambio de color? ¿Que indica? Burbujean ligeramente, seobserva un cambio de color a uno mas claro e indica que se exta oxidando y reduciendo la solucion
2.-Colocar un tubo de ensayo solucion de glucosa, H2o2, azul de metileno.
¿Que le pasa al azul demetileno? Se vuelve cafe claro.
Despues de agitar, se hace cafe c y abajo amarillo y ocurre una reaccion REDOX
3.- Colocar un tubo de ensayo, KMnO4 y adicionar HCl.
Observar y registrar resultados: Alque le hechamos KMnO4 se volvio de color rojo/morado
Reaccion:





4.-Colocar en un tubo de ensayo, glucosa + Reactivo de Benedict y calentar a baño maria.
Observar y registrar resultados:Se fue haciendo amarillo en la parte de abajo y al final se volvio naranja

Conclusiones:
En esta practica logramos entender a profundidad lo antes estudiado en la clase de quimica, pudimos...
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