Laboratorio Soluciones Amortiguadoras

LAB 12 química general soluciones amortiguadoras.


Objetivos:
Estudiar el comportamiento de una solución amortiguadora y del agua, ante la adicciónde una pequeña cantidad de un acido y una base fuerte

Resumen:

Se estudio las diferentes reacciones de equilibrio como agua con NaOH y HCl, con cromatode potasio- dicromato de potasio, etc. En la otra se realizó una solución buffer de CH3COOH y su sal y luego se comprobó su capacidad amortiguadora conNaOH y HCl, además de mirar la capacidad amortiguadora del agua y de la aspirina.

Datos y resultados:
Se peso 0.73g de NaOH con un ph de 4.9, aladicionarle 50 ml HCl con un ph de 4.8 genero un ph de la solución 4.77, esto se determina debido a que la adición de sal en la solución fue en pequeñas cantidadeslo que propicio el cambio no brusco del ph.

Calcule el ph teórico de las soluciones amortiguadoras, acida y básica
H2O: El agua a temperatura ycondiciones normales, tiene un pH de 6.84
H2O+HCl: Con la adición del acido débil ph se redujo considerablemente a 3.18
H2O+NaOH: Caso contrario sucedió con laadición del hidróxido de sodio el ph se incremento a 10.23


Alga Seltzer
Ph: 6.65

Alga Seltzer + NaOH: en esta solución amortiguo el efecto del ph,el ph oscilo en proporciones similares, es decir que la cantidad del acido débil fue superior a la de la sal por esto el ph oscilo en 6.92

Conclusiones:Se puede determinar que las variaciones excesivas del ph se debe ala diferencia entre la saturación de la solución debido ala sal contra el acido débil.