Laboratorio titulacion de una mezcla de carbonatos

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Universidad pedagógica nacional laboratorio n°4
Titulación acido- base de carbonatos


RESUMEN
En esta práctica de laboratorio se pretendió analizar las concentraciones de una solución de carbonatos CO3-H2CO3 a través de una titulación acido- base, como en todas las valoraciones por neutralización se depende de la reacción entre el analito y un reactivo patrón, el analito en estelaboratorio fueron los bicarbonatos y el reactivo patrón es el acido clorhídrico; el punto de equivalencia se detecto por medio de los indicadores fenolftaleína y naranja de metilo.
ABSTRACT: This lab is intended to determine the concentrations of carbonate solution CO3-H2CO3 through an acid-base titration, as in all reviews by neutralization depends on the reaction between the analyte and a standardreagent, the analyte this laboratory were the bicarbonate and standard reagent is hydrochloric acid, the equivalence point was detected by using the indicators phenolphthalein and methyl orange.
Palabras claves: bicarbonato de sodio, estandarización, concentración.
Word key: baking soda, standardization,
Concentration
Introducción
Los métodos volumétricos son métodos analíticos permitencuantificar la concentración de diferentes sustancias que componen una muestra problema; en este laboratorio se pretendía encontrar la concentraciones de bicarbonato y de carbonatos en una muestra problema, este método es aplicable para la determinación de alcalinidad o basicidad de carbonatos en aguas naturales, en este método la alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una soluciónvalorada de una acido fuerte como lo es el HCl que es preparado de un reactivo primario que está al 37% de pureza y con una densidad de 1.27g/ml esta solución que es aproximadamente 1m se estandarizara con na2co3 diluido. cuando ya tengamos la concentración del HCl se puede proceder a titular la muestra de carbonatos.
una solución que tiene carbonatos la ser titulada con HCl hace que se conviertaen bicarbonato y finalmente en acido carbónico.
Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl (fenolftaleína).
NaHCO3 + HCl  H2co3 + NaCl.
Na2CO3 + 2HCl  H2CO3 +NaCl. (Anaranjado de metilo).
En el primer punto final el ph de la solución de nahco3 es igual a 8.35 y la fenoftaleina que su rango de ph es de 8,0 a 9,6, es un indicador adecuado. el anaranjado de metilo (heliantina) tiene un rango de ph de 3,1 a4,4 y es el indicador apropiado para el segundo punto final.


En la determinación de carbonatos, la alcalinidad se determina por titulación de la muestra con una solución valorada de un ácido fuerte como el HCl, mediante dos puntos sucesivos de equivalencia, indicados por medio del cambio de color de dos indicadores ácido-base adecuados; el equilibrio carbonato bicarbonato es como sigue:CO32- + H+ HCO3-
HCO3- + H+ H2CO3
Cuando se le agrega a la muestra de agua indicador de fenolftaleína y aparece un color rosa, esto indica que la muestra tiene un pH mayor que 8.3 y es indicativo de la presencia de carbonatos.
Se procede a titular con HCl, hasta que el color rosa vire a incoloro, con esto, se titula la mitad del CO3=.

En enseguida se agregan unas gotas de indicadorde naranja de metilo, apareciendo una coloración amarilla y se continúa titulando con HCl hasta la aparición de una coloración roja. Con esto, se titula los bicarbonatos (HCO3-) y la mitad restante de los carbonatos (CO3=).
Metodología
Reactivos:
Carbonato de Sodio
Ácido Clorhídrico
Fenolftaleína
Naranja de Metilo
Mezcla de carbonatos (CO3 Y HCO3)

Material:
Soporte universal
1Bureta
1 Vaso precipitado de 100ml
Pinza con nuez
2 erlenmeyer
1 Vidrio de reloj
1 Espátula
2 pipetas de 10 ml
2 Balones aforados


Preparación de soluciones valorante
Se utiliza como valorante el acido clorhídrico,
de la cual se prepararon 100 ml de una solución a una concentración de 0,1 M

0.1L HCl * 0.1 mol HCl * 36.45 g HCl * 100% * 1 ml = 0, 8278 ml...
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