Laboratorio d quimica organica

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República Bolivariana de Venezuela
Ministerio del poder popular para la Educación
Universidad del Zulia
Facultad de Humanidades y Educación
Escuela de Educación
Departamento de Química
Mención: Química
Cátedra: Laboratorio de Química Orgánica I

Práctica # I

Bachilleres:Maracaibo, octubre de 2009
Fundamento teórico
Análisis elemental cualitativo de los compuestos orgánicos
Los ensayos cualitativos empleados para la identificación de algunos elementos constituyentes de un compuesto orgánico desconocido, están basados en reacciones que involucran un anión del elemento.
En el ensayo número uno para confirmar la presencia de carbono e hidrógeno en un compuestoorgánico, ¿Por qué se recomienda que tanto la muestra orgánica como el oxido cúprico estén secos?
Si la muestra orgánica no está bien saca, el agua de cristalización puede inducir a errores.
¿Qué tipo de reacción ocurre entre la muestra orgánica y el oxigeno cúprico?
Escriba la reacción química.
Este involucra un proceso de oxido reducción entre el compuesto orgánico y el oxido cúprico: elcarbono se reduce a dióxido de carbono.
+2 0
C, H + CUO CO2 (g) + H2O + CU
¿Qué tipo de reacción tiene lugar entre el dióxido de carbono y el hidróxido de bario o calcio? Escriba la ecuación química.
Es una reacción de doble sustitución. El dióxido de carbono

CO2 + Ba (OH) 2BaCO3 + H2O
CO2 + Ca (OH)2 CaCO3 + H2O
En el ensayo de Lassaigne, ¿por que no se elimina el exceso de sodio metálico con agua y si con etanol?
No es recomendable que el sodio se ponga en contacto con el agua, pues reacciona violentamente; su configuración electrónica indica que para adquirir configuración electrónica externa estable de gas noble, tendrá una grantendencia a perder su último electrón. Esto hace que los átomos de sodio reaccionen prácticamente con todo lo que se encuentre en su paso en concreto con el agua. La reacción que tiene lugar con el agua es: en la cual se desaprende un gas, H2, que es altamente inflamable. Como la reacción es muy exotérmica desprende mucha energía hace que el hidrógeno arda.Na + H2O NaOH + H2
Configuración electrónica del Na:
(1s2 2s22p63s1)
Ahora el etanol se le agrega para destruir los residuos de sodio que no reaccionaron
EtOH + Na EtNa + H2
Antes de conocer la presencia de los halógenos se recomienda acidificar y calentar a ebullición. ¿Por qué? Escriba las ecuaciones químicas correspondientes.
Para identificarhalógenos con el ensayo de nitrato de plata es necesaria la eliminación previa de los iones cianuro y sulfuro calentando una muestra de la fusión alcalina con HNO3 concentrado si no se ha encontrado nitrógeno ni azufre, el filtrado alcalino debe acidularse con HNO3 sin calentar la solución. Este ácido va a permitir que se eliminen bien estos iones (CN-, S=) ya que si no se eliminan darán lugar areacciones de enmascaramiento con la solución de AgNO3 usada para identificar halógenos.
CN- + S= + HNO3 HCN + H2S
CN- + AgNO3 AgCN (S) + NO3-
S= + AgNO3 Ag2s + NO3-
Escriba las ecuaciones químicas que ocurren en:
a) Reconocimiento del anhídrido carbónico.
C, H + CUOCO2 (g) + H2O + CU
b) Reconocimiento del azufre.
Na2S + (CH3COO) 2 Pb CH3COOH 2(CH3COO) Na + PbS ppdo negruzco
Fe [(CN)5 NO] Na2 + Na2S Fe [(CN)5 NO) S] Na4
Nitroprusiato de sodio (color violeta)
C, N, S NaSCN
3NaSCN CH3COOH Fe...
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