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MolaridadDe Wikipedia, la enciclopedia libre
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No debe confundirse con Molalidad.
En química, la concentración molar (también llamada molaridad) es una medida de laconcentración de un soluto en una disolución, o de alguna especie molecular, iónica, o atómica que se encuentra en un volumen dado. Sin embargo, en termodinámica la utilización de la concentraciónmolar a menudo no es conveniente, porque el volumen de la mayor parte de las soluciones depende en parte de la temperatura, debido a la dilatación térmica. Este problema se resuelve normalmenteintroduciendo coeficientes o factores de corrección de la temperatura, o utilizando medidas de concentración independiente de la temperatura tales como la molalidad.[1]

Contenido [ocultar]
1 Definición2 Unidades
3 Ejemplos
4 Véase también
5 Referencias
6 Enlaces externos


[editar] DefiniciónLa concentración molar o molaridad c (o M) se define como la cantidad de soluto por unidad devolumen de disolución, o por unidad de volumen disponible de las especies:[2]

Aquí, n es la cantidad de soluto en moles,[1] N es el número de moléculas presentes en el volumen V (en litros), larelación N/V es la densidad numérica C, y NA es el número de Avogadro, aproximadamente 6,022 . 1023 mol−1.O más sencillamente: 1 molar = 1 M = 1 mol/litro.

[editar] UnidadesLas unidades SI para laconcentración molar son mol/m3. Sin embargo, la mayor parte de la literatura química utiliza tradicionalmente el mol/dm3, o mol . dm-3, que es lo mismo que mol/L. Esta unidad tradicional se expresa a menudopor la M (mayúscula) (pronunciada molar), precedida a veces por un prefijo SI, como en:

mol/m3 = 10-3 mol/dm3 = 10-3 mol/L = 10-3 M = 1 mM .
Los términos "milimolar" y "micromolar" se refieren amM y μM (10-3 mol/L y 10-6 mol/L), respectivamente.

Nombre Abreviatura Concentración
Milimolar mM 10-3 molar
Micromolar μM 10-6 molar
Nanomolar nM 10-9 molar
Picomolar pM 10-12 molar...
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