Laboratorio

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PREPARACIÓN DE SOLUCIONES Y
DETERMINACIOÓN DE LA CONCENTRACIÓN

(Práctica de Laboratorio No. 8)

Presentado por:
Andrés Leonardo Gómez Ortiz - 20112015056
Daniela ladino Sepúlveda - 20112015054

FUNDAMENTOS QUÍMICOS Y BIOQUÍMICA

Presentado a:
Álvaro Granados


INGENIERÍA INDUSTRIAL
SEMESTRE I

UNIVERSIDAD DISTRITAL FRANCISCO JOSÉ DE CALDAS
BOGOTÁ, 11 DE DICIEMBRE DE 2011INTRODUCCIÓN:


La concentración de una solución nos da información acerca de la cantidad de soluto en un volumen unitario de solución. Puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución, es importante conocer las diferentes maneras de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones de una determinada concentración.OBJETIVOS:


Objetivo General:

Identificar las principales formas de expresar la concentración de soluciones.

Objetivos Específicos:

1. Aplicar los métodos más comunes y eficaces para preparar soluciones de cierta concentración.
2. Utilizar algunos aparatos de medición devolúmenes, tales como la probeta y el matraz.

MATERIALES | REACTIVOS |
Pipeta aforada (5 mL). | * NaCl anhídro. |
Probeta. | * Na2CO3 anhídro. |
Vidrio de reloj. | |
Mechero | |
Balanza analítica. | |
Espátula | |
* 2 vasos precipitados (250 mL) | |
* Balones aforados (50 y 100 mL). | |

MARCO TEORICO:
"En toda reacción química la masa seconserva,
esto es, la masa total de los reactivos es igual a
la masa total de los productos"
“La combustión,  uno de los grandes problemas de la química del siglo XVIII, despertó el interés de Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas del alumbrado público de París. Comprobó que al calentar metales como el estaño y el plomo en recipientes cerrados con unacantidad limitada de aire, estos se recubrían con una capa de calcinado hasta un momento determinado en que ésta no avanzaba más. Si se pesaba el conjunto (metal, calcinado, aire, etc.) después del calentamiento, el resultado era igual al peso antes de comenzar el proceso. Si el metal había ganado peso al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber perdido la misma cantidad de masa.Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del misterioso flogisto, sino la ganancia de algo muy material: una parte de aire.
La experiencia anterior y otras más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si tenemos en cuenta todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los productosformados, nunca varía la masa. Esta es la ley de la conservación de la masa, que podemos enunciarla, pues, de la siguiente manera:” 1
Los fenómenos o cambios físicos son procesos en los que no cambia la naturaleza de las sustancias ni se forman otras nuevas. Un ejemplo de cambios físicos son los cambios de estado. “Si aplicamos una fuente de calor de forma constante, el agua hierve y se transforma envapor de agua. (En ambos casos, la sustancia implicada en el proceso es agua que, en un caso está líquida y en el otro está gaseosa; esto es, sus partículas están ordenadas de diferente manera según la teoría cinética de la materia).” 2 En las mezclas se presentan, también, cambios físicos, “si disolvemos sal en agua observaremos que la sal se disuelve fácilmente en agua y la disolución resultantepresenta un gusto salado. (Las sustancias iniciales - sal y agua - siguen presentes al final; este hecho es demostrable pues si calentamos la disolución hasta que hierva el agua, nos queda la sal en el fondo).” 3
Fenómenos o Cambios Químicos son procesos en los que cambia la naturaleza de las sustancias, además de formarse otras nuevas. Algunos ejemplos de cambios químicos son la corrosión: Si...
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