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AGUAS: CONTAMINACIÓN Y TRATAMIENTO –EJERCICIOS
Qco. Eduardo Taipe
PROBLEMA 1
El producto de solubilidad, Kps, delHgSes3,0x10-53. Calcular la solubilidad del HgS en agua, en moles por litro,ytransformar el resultado en numero de iones mercúrico porlitro. De acuerdo con este calculo, ¿Qué volumen de agua en equilibrio con el solido HgS contiene un solo ion Hg+2.
PROBLEMA 2
¿Cuál es la masa, enmiligramos, de mercurio en una trucha de lago de 1kg de peso, que tiene el estándar de 0,50ppmdeHg?
¿Qué masa de pescado, con un nivel de 0,50 ppm de Hg, podría comer para ingerir un total de 100mg deHg?.

PROBLEMA 3Elarsénicopuedeeliminarsedelaguapormediodeuntratamientoconcloruroférrico,FeCl3,elcualprecipitaalionarseniatocomoarseniatoférrico.Escribirlaecuaciónajustadadeestareacción,lacualproducetambiénionescloruro

PROBLEMA 4
Confirmar por calculo el valor de 8,7mg/L de la solubilidad del oxígeno en aguaa25°C.
DATOS:
PO2=0,21atm
KH=1,3x10-3mol/L-atm

PROBLEMA 5
A partir de la solubilidad del02a0°C, calcular el valor de la constate de la Ley de Henry, KH, para este gas a esta temperatura.
DATO:
Solubilidaddel02a0°C=14,7ppm
PROBLEMA 6
Demostrar que 1L de agua saturada con oxígeno a 25°C escapaz de oxidar 8,2mg de CH2O polimérico (materiaorgánica)
PROBLEMA 7
Escribir una reacción ajustada para la oxidación del amoniaco a ion nitrato por reacción con el O2 en disolución alcalina

PROBLEMA8
Una muestra de 25mL de agua de rio se valoro con una disolución de Na2Cr2O7 0,0010M, necesitando 8,3mL para llegar al punto final. ¿Cuál es la demanda química de oxigeno de la muestra, en miligramosde O2 por litro.

PROBLEMA 9
Escribir las ecuaciones ajustadas de las semirreacciones redox para la conversión de NH4+aNO3-, y de NO2-aN2.
PROBLEMA 10
Calcular el valor del pH para que laconcentración de ion aluminio disuelto en agua es 0,020M, suponiendo que esta controlado por el equilibrio con el hidróxido de aluminio sólido.
PROBLEMA 11
La concentración de nitrato en un acuífero es...
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