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Universidad Autónoma De Chiriquí
Facultad De Enfermería
Escuela De Enfermería

Laboratorio De Bioquímica
Qm 106

Informe #1:
“Preparación De Soluciones”
Elaborado Por:
Arys Villareal 4-769-1212
Thais De León 4-765-2219
Johanna Moreno

Facilitador:
Ema Obando
II Semestre
2012

Objetivos
* Establecer las diferencias entre las soluciones cualitativas ycuantitativas y sus aplicaciones a nivel bioquímico.
* Preparar diversos tipos de soluciones: solución saturada, solución (salina), disoluciones, desde las consideraciones matemáticas hasta su elaboración.
* Recalcar en los estudiantes la repercusión vital que puede tener sobre el organismo, el realizar bien tanto los cálculos como la elaboración de las soluciones a suministrar a un paciente.* Estudiar la importancia del agua, así como sus aplicaciones tanto para la bioquímica general como para las ciencias de la salud.

Introducción
Las soluciones se definen como mezclas homogéneas de dos o más especies moleculares o iónicas. Las soluciones gaseosas son por lo general mezclas moleculares. Sin embargo las soluciones en la fase liquida son indistintamente mezclas moleculares oiónicas.
Cuando una especie molecular o iónica se dispersa hasta el grado de que, a una temperatura dada, no se disuelva más, se dice que la solución está saturada. Los componentes de una solución son las sustancias puras que se han unido para obtenerla y convencionalmente reciben los nombres de soluto y solvente. Este último es el componente que se halla presente en mayor cantidad.
Para expresarla concentración de las soluciones se utilizan los términos de diluida y concentrada.
Las unidades físicas de concentración vienen dadas en masa o en volumen. Se utilizan soluciones % m/m; % v/v, % m/v.
Las unidades químicas en la que se expresan las concentraciones son los moles y los equivalentes – gramos. Se utilizan soluciones molares, normales y molales.
Molaridad: es un valor querepresenta el número de moles de soluto disueltos en un litro de solución (mol / L). Para preparar una solución de una molaridad dada, se pesa la cantidad calculada de la sustancia (soluto), se disuelve en una pequeña cantidad de solvente (agua destilada u otro) y finalmente se completa hasta el volumen deseado con el solvente.
Normalidad: un valor que representa el número de equivalentes – gramosde soluto contenidos en un litro de solución (equiv.gr./ L). Muchas veces es conveniente expresar la concentración en unidades de masa empleando la molalidad.
Molalidad: es un valor que representa el número de moles de soluto disueltos en un kilogramo de disolvente (mol / Kg.disolv.).
Materiales y Reactivos
* Matraz aforado 100ml
* Balanza
* Espátula de balanza
* Policiales* Vasos de precipitado
* Botella lavadora
* Probetas de 10, 25, 100ml
* Pipetas de 1-5ml
* Gradilla
* Recipientes
* Calculadora
* NaCl
* Sacarosa

* Parte experimental

* 4.1. Preparación de una solución 5% (m/v) de NaCl

* 4.1.1. Concentración de la solución anterior en molaridad

* 4.2. Preparación de una solución diluida: soluciónsalina 0,9% (m/v) de NaCl a partir de la solución madre 5% (m/v)

* 4.3. Preparar una solución de HCl 2.5 M

* 4.4. Preparar una solución sobresaturada

Resultados
* Tabla 4.1
Solución 5%
Sustancia | Resultados |
Sacarosa | 5g |
Cloruro de Sodio | 5g |

* Tabla 4.2
Solución diluida: solución salina 0,9%

Concentración inicial | Volumen inicial | Concentración final |Volumen final |
5% | 18ml | 0,9% | 100ml |

* Tabla 4.3
Solución de HCl

Sustancia | Resultado |
HCl | 21ml |

* Tabla 4.4
Solución sobresaturada (sacarosa)

Solución inicial | volumen | Solución sobresaturada |
5g | 25ml | 10g |

Discusión
* Al preparar la solución al 5% de cloruro de sodio y de sacarosa se comparo cual de los dos solutos se disolvió más rápido...
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