Laboratorio

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LEYES DE LA MATERIA.

Lindys Michelle Fonseca De La Hoz.
María Teresa García Salgado.
Martin Horacio Guerrero Pérez
Kevin Johan Zabala Rodríguez.

RESUMEN
El artículo tiene como objetivo dar a conocer los resultados obtenidos de la experimentación realizada en el laboratorio de química de la universidad del Atlántico. En este experimento tomamos como referencia cantidades determinadasde una solución de Ácido Sulfúrico diluido 0,5 M y una solución 0,1 M de Cloruro de Bario, las cuales eran transparentes. Éstas fueron mezcladas, formando un líquido blanquecino con un precipitado blanco de un tono más oscuro. Debidamente pesamos las sustancias antes y después de la reacción, comprobando de forma experimental la ley de la conservación de la masa, la suma de las masas de lassustancias que reaccionan es igual a la suma de las masas de las sustancias que se forman. Además pudimos establecer que se llevó a cabo un cambio químico, ya que se formaron sustancias distintas a las iniciales, ocurriendo un cambio físico debido al cambió de color de las sustancias.

SUMMARY
The article has as objective make to know the results of the experimentation carried out in the lab ofchemistry of the Universidad Del Atlántico. In this experiment we took as reference determinate amount of a solution of sulfuric acid diluted 0.5M and a solution 0.1M of barium chloride, which were transparent. These were missed, formed a white liquid with a white of a tone darker precipitate. Duly we weighted the substances before and after of the reaction, checked of experimental form the law ofconservation of mass, the sum of the masses of the reactive substances is equal to the sum of the masses of the substances formed. Besides we could establish that carried out a chemical changing, so that formed different substance to the begging, also occurred a physical changing due the changing of color of the substances.

INTRODUCCIÓN
Las leyes ponderales son aquellas que rigen elcomportamiento de la materia en los cambios químicos, en función de la masa de las sustancias que participan1. Éstas se dividen en cuatro leyes, la primera de ellas es la ley de la conservación de la materia, la cual fue el resultado del químico francés  A.L. Lavoisier, quien la formuló en 1774; diciendo textualmente “En una reacción química, la suma de las masas de las sustancias reaccionantes es igual ala suma de las masas de los productos de la reacción (la materia ni se crea ni se destruye solo se transforma)”.2
En 1808, Louis Proust, llego a la conclusión de que para formar un determinado compuesto, dos o más elementos químicos se unen siempre en la misma proporción ponderal, ésta es llamada Ley de Proust o de las proporciones constantes.3

Puede ocurrir que dos elementos se combinen entresí para dar lugar a varios compuestos (en vez de uno solo, caso que contempla la ley de Proust). Dalton en 1808 concluyó que los pesos de uno de los elementos combinados con un mismo peso de otro, guardaran entre sí una relación, expresables generalmente por medio de números enteros sencillos. De aquí parte la tercera ley, La ley de Dalton o de las proporciones múltiples.4

Finalmente tenemosla Ley de Richter o de los pesos equivalentes, la cual plantea que los pesos de dos sustancias que se combinan con un peso conocido de otra tercera son químicamente equivalentes entre sí.
EXPERIMENTACIÓN
En la búsqueda por comprobar en forma experimental la ley de la conservación de la masa, llevamos a cabo un experimento con el fin de verificar si la masa de los reactivos se conserva en losproductos aún después de ocurrida la reacción química.
En esta ocasión utilizamos los siguientes instrumentos:
* Pinza para crisol.
* Probeta graduada de 20 ml.
* Pipeta graduada de 10 ml.
* Un tapón de caucho.
* Balanza
* Pera
* Pipeta volumétrica de 20 ml.
* Tubo de ensayo pequeño.
* Erlenmeyer de 250 ml.
Antes de llevar a cabo nuestra experiencia fue...
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