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UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD
PARCIAL DE QUÍMICA GENERAL – SEMESTRE A – 2012


1- Explique los términos: Número atómico (Z), Número de masa o masa atómica (A), isótopos.Número atómico: es el número de protones en un átomo de un elemento en particular.
Masa Atómica: es la masa de un átomo en reposo. La masa atómica puede ser considerada como la masa total de los protonesy neutrones en un átomo único en estado de reposo.
Isotópos: son las variedades de átomos que tienen el mismo número atómico y que constituyen el mismo elemento aunque tengan diferente número másico.2- Complete el siguiente cuadro:
Símbolo del elemento Número atómico Número másico Número de protones Número de neutrones Número de electrones
Zn 30 65.4 30 35 30
Sn 50 118.7 50 68 50
Db 105 55105 30 105
Au 79 197 79 118 79
3- Determine el número de protones, electrones y neutrones de los siguientes elementos:
59 +260 -1
Co Br
27 35Cobalto (Co) Bromo (Br)
Protones: 27 Protones: 35
Electrones: 27 Electrones: 35
Neutrones: 59-27=32n Neutrones: 60-35=25n
4- Por qué un átomo es eléctricamente neutroLos átomos son eléctricamente neutros porque mantienen el mismo número de protones que de electrones, cuando se rompe este equilibrio el átomo se convierte en un Ion que puede ser positivo o negativo.5- Por qué pueden haber mas de 1000 átomos, si solamente existen cerca de 100 elementos
Porque cada elemento tiene variaciones los cuales se llaman isótopos.
6- Realizar la distribución electrónicapara los siguientes elementos y determine en cada uno, los niveles y subniveles de energía
Z = 35 Z = 82
Bromo Br35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6...
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