Laboratorio

Química II
Jazmín Esmeralda Chi Ozalde
Ing. Daniel Avila Castillo
-Trabajo de investigación

Instrucciones:
1-Propiedades y usos de c/u de los tipos de compuestos que se ven.
2-Nombre común ysistemático de compuestos que se utilizan en la vida diaria.

Las características físicas de los óxidos metalicos son en términos generales:
Estado físico: sólidos. 
-Punto de fusión alto
-Punto de ebulliciónalto
-Generalmente son cristalinos.
-Solubles o medianamente solubles en agua.
-Bueno conductores del calor y la electricidad.
Propiedades químicas:
Ionizan dando el catión metálico y el aniónóxido.
Ej: Óxido de Calcio ioniza dando anión óxido + catión calcio:
OCa = O (carga negativa) + Ca (carga positiva)
Reaccionan con el agua dando hidróxidos.
Ej.Óxido de Calcio + agua = hidróxido de calcioOCa +H2O = Ca(OH)2

Reaccionan con ácidos dando la sal más agua.
Ej. Ácido sulfúrico + óxido de calcio = sulfato de calcio + agua
H2SO4 + OCa = CaSO4 + H2O

Óxidos no metales.
Las propiedades de losno metales son, entre otras, son malos conductores de electricidad y de calor.
-No tienen lustre. Por su fragilidad no pueden ser estirados en hilos ni aplanados en láminas. La mayoría de estos songases a temperatura normal, normalmente se comporta como un no metal. Un no metal suele ser aislante o semiconductor de la electricidad. -Los no metales suelen formar enlaces iónicos con los metales,ganando electrones, o enlaces covalentes oc, con otros no metales, compartiendo electrones. Sus óxidos son ácidos.
-Los no metales , especialmente las capas más externas, y los organismos estáncompuestos en su mayor parte por no metales. Algunos no metales no, son diatónicos en el estado elemental: hidrógeno (H2), nitrógeno (N2), oxígeno (O2), flúor (F2), cloro (Cl2), bromo (Br2) y yodo (I2).-Los no metales varían mucho en su apariencia no son lustrosos y por lo general son malos conductores del calor y la electricidad. Sus puntos de fusión son más bajos que los de los metales (aunque el...