Laboratorio

el punto de equivalencia o punto estequiométrico,
de una reacción química se produce durante una valoración química cuando la cantidad de sustancia valorante agregada es estequiométricamenteequivalente a la cantidad presente del analito o sustancia a analizar en la muestra, es decir reacciona exactamente con ella.1 En algunos casos, existen múltiples puntos de equivalencia que son múltiplosdel primer punto de equivalencia, como sucede en la valoración de un ácido diprótico.2 Un gráfico o curva de valoración muestra un punto de inflexión en el punto de equivalencia. Un hecho sorprendentesobre la equivalencia es que en una reacción se conserva la equivalencia de los reactivos, así como la de los productos.
El punto final
(similar, pero no idéntico que el punto de equivalencia) serefiere al punto en que el indicador cambia de color en una valoración de colorimetría. La diferencia entre ambos se llama error de valoración y debe ser lo más pequeña posible.1
Se conocen diferentesmétodos para determinar el punto de equivalencia de una valoración
Indicadores químicos:
Son sustancias que cambian de color en respuesta a un cambio químico. Un indicador ácido-base o indicador depH (por ejemplo, fenolftaleína) cambia de color dependiendo del pH del medio, y así señalan el punto final o punto de equivalencia de una volumetría ácido-base. Los indicadores redox también sonutilizados con frecuencia para detectar el final de una valoración redox. Al principio, se añaden unas gotas de disolución del indicador a la sustancia a valorar. Cuando se produce el cambio de color, seha llegado al punto final, una buena aproximación del punto de equivalencia.
Potenciómetro:
Un potenciómetro también puede ser utilizado para detectar el punto de equivalencia. Es un instrumentoque mide el potencial eléctrico de un electrodo sumergido en la disolución. Se utilizan para valoraciones basadas en una reacción redox, pues el potencial del electrodo de trabajo va a cambiar muy...