Laboratorios de quimica bachillerato

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ELABORACIÓN DE UN POLÍMERO
Objetivo:
Modificar las propiedades del polímero (acetato de polivinilo) para obtener un
material distinto y observar sus propiedades físicas como elasticidad, flexibilidad
y resistencia del material.
Introducción

El bórax es un compuesto químico que forma puentes o uniones entre las cadenas
poliméricas y favorece la formación de redes.
¿Qué crees que pase silo mezclas con el polímero del pegamento? (acetato de
polivinilo).
¿Cómo afectara la viscosidad del material?

Materiales
2 vasos de precipitados
2 agitadores

Reactivos.

100 ml. de disolución de bórax al 2%.
100 ml. de pegamento blanco. (acetato de polivinilo)
100 ml. de agua.
Colorantes vegetales.

Procedimiento.

1. Prepara la disolución de bórax disolviendo 2 g de estasustancia en 100 ml de
agua tibia o caliente.
2. En un vaso añade una o dos gotas de un colorante vegetal distinto en cada uno de ellos para que tus productos tengan colores diferentes.
3. Añade 50 ml de resistol (pegamento) y 50 ml de agua y agita muy bien la mezcla
4. Poco a poco añade la disolución de bórax, si es necesario gota a gota y mezcla rápidamente.
5. Aproximadamente tendrás que añadirunos 5 ml de la solución de bórax hasta que observes un cambio de consistencia.
6. Una vez que el producto esté formado, sácalo del vaso y amásalo por algunos
minutos. Realiza pruebas diversas para conocer las propiedades de cada uno de
los productos formados.

Cuestionario:
1. Forma pequeñas pelotas y déjalas caer sobre la mesa. ¿Rebotan?____________________________________________________________

______
2. Coloca las pequeñas pelotas sobre una superficie plana. ¿Mantienen su forma?
__________________ ¿Qué les pasa? ______________________________________
3. Dales forma cilíndrica y jala de ambos extremos. ¿Se estiran? _________ ¿Se
rompen? _________________________________________________________
4. ¿En qué vaso se formó el producto con propiedades más interesantes?____________________________________________________________

______
5. ¿Qué nombre le pondrías a tu producto? _______________________________
6. ¿Qué utilidad podría tener si lo pusieras a la venta? _______________________

DUREZA DEL AGUA.
Objetivo: Observar la formación de carbonato de calcio y carbonato de magnesio mediante la precipitación de una sal insoluble a través del contacto de Jabóncon agua dura.

Introducción
Agua dura: es la que contiene exceso de sales y forma poca espuma con el jabón, contiene iones calcio y magnesio y es inadecuada para algunos usos domésticos e industriales.
La dureza del agua se expresa como mg/l de carbonato de calcio (CaCO3).
En química, el agua dura (por contraposición al agua blanda) es aquella que posee una dureza superior a 120 mg CaCO3/l.Es decir que contiene un alto nivel de minerales, en particular sales de magnesio y calcio. Son éstas las causantes de la dureza del agua, y el grado de dureza es directamente proporcional a la concentración de sales metálicas. Es un agua que no produce espuma, con el jabón. El agua dura forma un residuo grisáceo con el jabón, que a veces altera el color de la ropa sin poder lavarlacorrectamente, forma una dura costra en las ollas y en los grifos y, algunas veces, tienen un sabor desagradable. El agua dura contiene iones que forman precipitados con el jabón o por ebullición.
El agua dura puede volver a ser blanda, con el agregado de carbonato de sodio o potasio, para precipitarlo como sales de carbonatos.
Material
3 tubos de ensayo grandes
Escamas de jabón neutro
Jabón líquido
2muestras de agua potable
1 muestra de agua destilada
1 gradilla metálica

PROCEDIMIENTO

1. Numera los tubos de ensaye del número 1 al número 3.
2. En el tubo #1 coloca aprox. 5 ml de agua potable y unas escamas de jabón neutro
3. En el tubo #2 coloca aprox. 5 ml de agua destilada y unas escamas de jabón neutro
4. En el tubo #3 coloca aprox. 5 ml de agua destilada y unas gotas de jabón...
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