Lala

Páginas: 4 (849 palabras) Publicado: 11 de diciembre de 2012
Investigación previa al experimento
I) Expresión de la concentración de una solución

* % peso – peso: indica la masa de soluto por masa de solución. Así, una solución 15% m/m tendrá 15gramos (o kilos, etc.) de soluto en cada 100 gramos (o kilos, etc.) de solución. Si se desea convertir los gramos de solución a ml, se deberá conocer la densidad de la solución

* % peso – volumen:indica la masa de soluto por unidad de volumen; así una solución 15% m/v tendrá 15 gramos de soluto en cada 100 ml de solución

* Molaridad ( M ): expresa la concentración como los moles de solutoen un litro de solución.

* Normalidad ( N ): Éstos indican la cantidad exacta de un reactivo que reacciona completamente con una cantidad de otro. Se dice, pues, que el primer reactivo esequivalente al segundo cuando sus respectivos números de pesos equivalentes son iguales

* Ppm ( partes por millón): Proporción de la concentración de una sustancia con respecto a la concentración deotra, como una unidad de soluto disuelta en un millón de unidades de disolvente
Soluciones Químicas
Objetivo del laboratorio: Preparar soluciones de concentración conocidas.
Para ello calcula:C1 x V1 = C2 x V2
Para destacar:
* El NaCl se cambiará por KCl
* El ácido siempre es recibido por H2O y no al revés.
* Aforar: Es la acción de llegar con el solvente a la línea de aforo.Materiales utilizados
* 1 vaso pp de 250 ml.
* 1 vaso pp de 100 ml
* 1 vaso pp de 50 ml
* 1 espátula
* 1 probeta de 100 ml
* 1 varilla de vidrio para la agitación
* 3matraces de aforo de 100 ml con sus tapas
* 2 embudos pequeños
* Cinta para rotular
* Cloruro de potasio
* Acido clorhídrico 37 % en peso
* Hidróxido de sodio
* Balanza analítica* Pizeta
* 2 vidrios reloj

Actividades
* Procedimiento 1: “Preparación de 50 ml de una solución al 10 % m-v de KCl”

a) En la balanza analítica tare un vidrio reloj limpio y seco...
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