Laoboratorio titulacion Acido Base

TITULACION ACIDO –BASE FUERTE
INTRODUCCION
Las reacciones ácido-base son reacciones de equilibrio homogéneo (neutralización) entre los iones, que se producen al estar en contacto un ácido con una base obteniéndose una sal más agua.
Durante las operaciones rutinarias en el laboratorio así como en la de los análisis volumétricos son prácticamente mayor los problemas relacionados con laestequiometria, una de ellas es la normalidad que se define como el número de equivalentes de soluto por litro de solución.
La normalidad es útil porque el equivalente se obtiene de manera que un equivalente de un agente oxidante reaccione con un equivalente de un agente reductor, un mol de electrones adquiridos y un mol de electrones perdidos. De manera semejante.
Un equivalente de un ácido neutralizacompleta y precisamente un equivalente de una base, puesto que un mol H+ reaccionará con un mol de OH-.
Esto significa que al mezclar volúmenes iguales de soluciones que tienen la misma normalidad llevara a una reacción completa entre sus solutos, un litro de ácido 1N neutralizará completamente un litro de base 1N porque un equivalente de ácido reaccionara con un equivalente de base.
Estareacción se utiliza para averiguar la cantidad de ácido que posee una disolución a partir de una cantidad de base conocida, o viceversa.
Dicha técnica recibe el nombre de titilación por método volumétrico, volumetría ácido-base o reacción de neutralización.
Este método se realiza mediante una bureta que contiene una de las disoluciones y un matraz con la otra disolución, se vierte cuidadosamente elcontenido el contenido de la bureta en el matraz hasta la neutralización de dicha solución.
El final de la titilación se nos advierte con un indicador suele cambiar de color, según exista un exceso de ácido o de base.
Cabe resaltar que en esta práctica se utilizará fenolftaleína como indicador.

Una solución ácida puede neutralizarse con otra básica (y viceversa), parcial o totalmente. Laneutralización total implica la pérdida de las propiedades ácido-base de la solución y se obtiene cuando se igualan las concentraciones de iones hidronio o protón (H3O+) y oxhidrilo (OH-).

En este punto, se pueden realizar los cálculos estequiométricos para determinar la cantidad de ácido (o de base) presente en una solución desconocida midiendo el volumen de base (o de ácido) de una solución deconcentración conocida. La utilización de un pH-metro o de un indicador adecuado permitirá señalar el momento o punto final de la reacción. El proceso correspondiente recibe el nombre de análisis volumétrico o titulación ácido-base y es una técnica de uso frecuente en los laboratorios químicos.


Los cálculos químicos para esta reacción de neutralización se efectúan con la ayuda de la ecuación(1):
V ácido M ácido .n ácido = V base .M base .n base (ecuación 1)
Donde V representa el volumen de solución, M la concentración molar de dicha solución y n el número de protones cedidos (n ácido) o aceptados (n base) por cada molécula de ácido o de base respectivamente.

OBJETIVOS
GENERAL
Determinar la concentración desconocida de una solución por titilación.

ESPECIFICOS
Ejercitar elmanejo de instrumentos de volumen, efectuando un análisis cuantitativo conocido como titulación.
Determinar experimentalmente la concentración de una solución, de acuerdo con una técnica llamada titulación.
Calcular, con los valores obtenidos experimentalmente, la concentración de una solución dada.

HIPÓTESIS
La fenolftaleína es un indicador de pH, y presenta cierto color dependiendo del medioen el que se encuentre (ácido o básico).
PROCEDIMIENTO REALIZADO:

Armar todo el equipo para realizar la titulación como se muestra en el grafico 1.1 .
Colocar 5ml de la muestra en un matraz Erlenmeyer esto sería nuestro analito.
Añadir de 2 a 3 gotas de fenolftaleína en la muestra
En una bureta y con ayuda de un embudo colocar la Solución patrón preparada anteriormente por otro grupo de...