Las Ciencias

TEORIA CUÁNTICA Y ESTRUCTURA ATÓMICA

DISTRIBUCION ELECTRONICA EN SISTEMAS POLIELECTRICOS
La configuración electrónica de un átomo informa cómo están distribuidos los electrones entre los diversos orbitales atómicos. Se utilizarán los primeros diez electrones (de hidrógeno al neón) para mostrar las reglas básicas de escritura de las configuraciones electrónicas de los estados fundamentales de losátomos. El número de electrones de un átomo neutro es igual a su número atómico z.

PRINCIPIO AUFBAU O DE CONSTRUCCION PROGRESIVA
El principio de Aufbau contiene una serie de instrucciones relacionadas a la ubicación de electrones en los orbitales de un átomo.
El modelo, formulado por el erudito químico Niels Bohr, recibió el nombre de Aufbau (del alemán Aufbauprinzip: principio deconstrucción) en vez del nombre del científico. También llamado popularmente, regla del serrucho.
Niveles de Energía Los orbitales se llenan respetando la Regla de Hund, que dice que ningún orbital puede tener dos electrones antes que los restantes orbitales de la misma subcapa tengan al menos uno. Se comienza con el orbital del más bajo nivel energético.
Primero debe llenarse el orbital 1s (dos electrones),esto de acuerdo con el número cuántico l.
Seguido ganan electrones del orbital 2s (también dos electrones solamente).
La subcapa 2p tiene tres niveles energéticos, llamados de acuerdo a su posición tridimensional, 2px, 2py, 2pz. El orbital 2p puede ganar hasta seis electrones, dos en cada uno pero deben tener todos por lo menos un electrón antes de que alguno llegue a tener dos. Y asísucesivamente:
‘^1s22s22p63s23p64s23d104p65s24d105p66s24f145d106p67s25f146d107p6^
El Principio de exclusión de Pauli nos advierte además, que ningún electrón en un átomo puede tener la misma combinación de números cuánticos describiendo su estado energético.

PRINCIPIO DE EXCLUSION DE PAULI
Principio que establece que dos partículas similares no pueden existir en el mismo estado, es decir, que no puedentener ambas la misma posición y la misma velocidad, dentro de los límites fijados por el principio de incertidumbre.
Por otra parte, a través del principio de exclusión se puede explicar por qué las partículas materiales no colapsan en un estado de casi extrema densidad, bajo la influencia de las fuerzas producidas por las partículas de espín 1, 1½ y 2 : si las partículas materiales están casi enla misma posición, deben tener entonces velocidades diferentes, lo que significa que no estarán en la misma posición durante mucho tiempo. Generalmente, este principio establece que dos electrones de un mismo átomo no pueden tener sus cuatro números cuánticos respectivamente iguales.

PRINCIPIO MÁXIMA MULTIPLICIDAD DE HUND
El principio de máxima multiplicidad de Hund establece que cuando en unsubnivel existen varios orbitales (por ejemplo, en el subnivel l =1, existen los orbitales px, py y pz), en primer lugar se semiocupan todos los orbitales para después completarlos emparejando los spines de los electrones
Esto tiene importancia porque las propiedades químicas de los átomos dependen fundamentalmente de la estructura electrónica más externa y el que pueda haber en ella orbitales conelectrones desapareados debe tenerse en cuenta de forma muy especial. Ejemplo: La estructura del O conviene expresarla: 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 , indicando la existencia de 2 orbitales externos con electrones desapareados.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA DE LOS ELEMENTOS
1. Periodo | K | L | M | N | O | P | Q |
Número | Símbolo | Nombre | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d| 5f | 6s | 6p | 6d | 6f | 7s | 7p |
1 | H | Hidrógeno | 1 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |
2 | He | Helio | 2 | | | | | | | | | | | | | | | | | | | |

2. Periodo | K | L | M | N | O | P | Q |
Número | Símbolo | Nombre | 1s | 2s | 2p | 3s | 3p | 3d | 4s | 4p | 4d | 4f | 5s | 5p | 5d | 5f | 6s | 6p | 6d | 6f | 7s | 7p |
3 | Li | Litio | 2 | 1 |...