Las Leyes De Los Gases
Páginas: 2 (435 palabras)
Publicado: 20 de diciembre de 2012
Ley de Charles:
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1678.Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta (en grados Kelvin).
Otras leyes de los gases:
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sudensidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular.La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Ley de Dalton es elsiguiente.
La ley de Henry declara que:
A una temperatura constante, la cantidad de un gas disuelto en un determinado tipo y volumen de líquido es directamente proporcional a la presión parcialde ese gas en equilibrio con el líquido
Combinación y leyes de los gases ideales:
La ley general de los gases o ecuación general de los gases está formada por la combinación de las tresleyes, y muestra la relación entre la presión, volumen y temperatura de una masa fija de gas
Con la incorporación de la ley de Avogadro, la Ley general de los gases se convierte en la ley delos gases ideales
Donde la constante, ahora llamada R, es la constante de los gases, con un valor de .08206 (atm∙L)/(mol∙K)
Donde k es la constante de Boltzmann (1.381×10−23 J·K−1 enunidades del SI)
N es el número de moléculas.
Estas ecuaciones sólo son exactas para un gas ideal, que no toma en cuentas varios efectos intermoleculares (ver gas real). Sin embargo, la ley delgas ideal es una buena aproximación para la mayoría de los gases a presión y temperatura moderada.
Esta ley tiene las siguientes consecuencias importantes:
Si la temperatura y la presión...
La ley de Charles, o ley de los volúmenes, fue descubierta en 1678.Se dice que, para un gas ideal a presión constante, el volumen es directamente proporcional a la temperaturaabsoluta (en grados Kelvin).
Otras leyes de los gases:
La ley de Graham establece que la velocidad de difusión de las moléculas de gas es inversamente proporcional a la raíz cuadrada de sudensidad. En combinación con la ley de Avogadro (es decir, ya que los volúmenes iguales tienen el mismo número de moléculas), es lo mismo que ser inversamente proporcional a la raíz del peso molecular.La ley de Dalton de las presiones parciales establece que la presión de una mezcla de gases es simplemente la suma de las presiones parciales de los componentes individuales. Ley de Dalton es elsiguiente.
La ley de Henry declara que:
A una temperatura constante, la cantidad de un gas disuelto en un determinado tipo y volumen de líquido es directamente proporcional a la presión parcialde ese gas en equilibrio con el líquido
Combinación y leyes de los gases ideales:
La ley general de los gases o ecuación general de los gases está formada por la combinación de las tresleyes, y muestra la relación entre la presión, volumen y temperatura de una masa fija de gas
Con la incorporación de la ley de Avogadro, la Ley general de los gases se convierte en la ley delos gases ideales
Donde la constante, ahora llamada R, es la constante de los gases, con un valor de .08206 (atm∙L)/(mol∙K)
Donde k es la constante de Boltzmann (1.381×10−23 J·K−1 enunidades del SI)
N es el número de moléculas.
Estas ecuaciones sólo son exactas para un gas ideal, que no toma en cuentas varios efectos intermoleculares (ver gas real). Sin embargo, la ley delgas ideal es una buena aproximación para la mayoría de los gases a presión y temperatura moderada.
Esta ley tiene las siguientes consecuencias importantes:
Si la temperatura y la presión...
Leer documento completo
Regístrate para leer el documento completo.