lazarillo de tormes
Departament de Física i Química
EXERCICIS :
MODELS ATOMICS,CONFIGURACIÓ ELECTRÒNICA I ENLLAÇ
Les partícules que formen l’àtom
1. Quines són les partícules anomenades subatòmiques? PROTONS,ELECTRONS Y NEUTRO
2. Assenyala si les següents afirmacions són correctes o no, en el cas que siguin falses, torna-les escriure per què siguin correctes:
a) Els electrons tenen càrregaelèctrica negativa. V
b) La massa del protó és igual a la de l’electró. F son diferents
c) La massa del neutró és molt superior a la de l’electró. F la del electro es superior
d) La càrrega del protó és de signe contrari a la de l’electró. V
3. Completa la taula corresponent a les característiques de les partícules subatòmiques:
partícula
massa
càrrega elèctrica
situacióde la partícula
Proton
1 uma
+
nucli
Electro
1/2000 uma
-
escorça
Neutron
1 uma
nucli
4. En què s’assemblen un protó i un neutró? En què es diferencien?
Que el proto te carga positiva y el neutro no te carrega y están en el nucli
Models atòmics
5. Quin fet va propiciar el canvi de model atòmic de Dalton al de Thomson? Nose
6. Quin fet va propiciarel canvi de model atòmic de Thomson al de Rutherford? Nose
7. Ordena cronològicament els fets següents:
a) Descobriment del protó 2 b) Model atòmic de Bohr c) Model de Dalton1
d) Descobriment de l’electró3
e) Model atòmic de Rutherford 5f) Model atòmic de Thomson4 g) Descobriment del neutró
8. Explica per què l’àtom és elèctricament neutre.
9. Justifica si aquestesafirmacions són certes o falses.
a) El model atòmic de Dalton explica la naturalesa elèctrica de la matèria. V
b) Totes les partícules subatòmiques tenen càrrega elèctrica. F el neutro no
c) El nucli ocupa una part molt petita de l’àtom. V
d) En el nucli hi ha protons i electrons. F hi ha protons y neutrons
10. Completa la taula següent:
Models
Científic que
el vaproposar
Dibuix de l’àtom segons aquest
model
Com és l’àtom ?
Partícules
Model de
Dalton
Té protons ?
Té electrons? Té neutrons?. Hi ha òrbites ?.
Si n´hi ha com són ?.
Model de
Thomson
Té protons ?
Té electrons? Té neutrons?. Hi ha òrbites ?.
Si n´hi ha com són ?.
Model de
Rutherford
Té protons ?
Té electrons? Té neutrons?. Hi ha òrbites ?.
Si n´hi hacom són ?.
Model de
Bohr
Té protons ?
Té electrons? Té neutrons?. Hi ha òrbites ?.
Si n´hi ha com són ?.
Model actual
Té protons ?
Té electrons? Té neutrons?. Hi ha òrbites ?.
Si n´hi ha com són ?.
Nombre atòmic i nombre màssic
11. Indica quants protons, electrons i neutrons tenen els àtoms següents:
31
a) 15 P= 15 N=16 E=15
127P=53E=53N=72
b) 53
15 P=7E=7N=8
c) 7
12. Un àtom té un nombre màssic 28 i conté 14 protons, calcula’n el nombre de neutrons i indica’n el
nombre atòmic.
Si A=28 N=14
13. Completa la taula següent:
Àtom
Z
A
Protons
Electrons
Neutrons
35 Cl
17
17
35
17
17
18
56 Fe
26
26
56
26
26
30
39 K
19
19
39
19
19
20
12 C
6
6
12
6
6
6
40Ca
20
20
40
20
20
20
32 S
16
16
32
16
16
16
14 N
7
7
14
7
7
7
14. Completa la taula següent :
Element
Àtom
A
Z
Neutrons
Protons
Electrons
Mercuri
201 Hg
80
201
80
121
80
80
Crom
Cr 24 52
52
24
28
24
24
Calci
Ca 40 20
40
20
20
20
20
Fluor
F 18 9
18
9
8
9
9
Bor
13 B
5
13
5
8
5
5
Urani
U 238 92
238
92142
92
92
Clor
C 35 17
35
17
18
17
17
Isòtops
15. En què es diferencien i en què s’assemblen els isòtops d’un element?
16. És possible que dos àtoms tenguin el mateix nombre atòmic i siguin elements diferents? I si tenen el mateix nombre màssic? Si perque tenen les mateix protons. No
17. Un àtom amb nombre atòmic 56 i un altre amb nombre atòmic...
Regístrate para leer el documento completo.