ley combinada de los gases

Ley combinada de los gases




Grado:

Asignatura:
Química




Colegio San Juan Bosco - Dosquebradas
30 de Septiembre de 2013

OBJETIVOS

OBJETIVO GENERAL:
El propósito general de este trabajo, es lograr transmitir un conocimiento sobre los temas que se encuentren, en este caso sería la Ley combinada de los gases, en donde por medio de formulas, tablas de valores,gráficos, experimentos y la explicación, queremos que de manera más fácil puedan entender el tema y transmitir un conocimiento sobre este para que así se pueda aprender más sobre la química.


OBJETIVOS ESPECIFICOS:
1. Dar a entender por medio de experimentos sobre la ley combinada de los gases para que nuestros compañeros puedan entender fácilmente el tema y les sirva en la vida cotidiana.

2.Explicar las leyes que rigen el comportamiento de los gases y aplicarlas en la resolución de problemas.


3. Explicar la relación entre temperatura, presión y volumen de los gases.





INTRODUCCIÓN

Lo que podemos encontrar primeramente en este trabajo son los objetivos en donde damos a conocer de manera general y específica cuáles son
Al elaborar este trabajo pretendemos dar a conocerlas leyes de Charles, Boyle Mariotte, Gay-Lussac y Avogadro, que al unirse forman la ley combinada de los gases, la cual nos servirá para explicar la relación constante de la presión, el volumen y la temperatura.















LEY COMBINADA DE LOS GASES

Es la ley de los gases que combina la ley de Charles y Gay-Lussac, la ley de Boyle y la ley de Avogadro. Estas leyesmatemáticamente se refieren a cada una de las variables termodinámicas con relación a otra, mientras todo lo demás se mantiene constante.
Las leyes de los gases relacionan las magnitudes  que intervienen en sus propiedades: el volumen que ocupan, V, la temperatura a la que se encuentran T y la presión que ejercen sobre las paredes del recipiente que los contienen, P.
Fue Gay-Lussac quien unifico lastres leyes: la ley de Boyle Mariotte (a T constante) y las dos leyes de Gay Lussac (a P constante y a V constante), enunciando la ecuación general de los gases. Nos da la relación entre la presión, volumen y temperatura de una determinada masa de gas.
Esta ecuación general de los gases ideales globaliza las tres leyes estudiadas en una sola ecuación, que nos indica que:

Para entender un pocomás la ley combinada de los gases:


La interdependencia de estas variables se muestra en la ley de los gases combinados que establece claramente que:
1. La relación entre el producto presión-volumen y la temperatura de un sistema permanece constante.

2. Matemáticamente puede formularse como:




Donde:
P es la presion medida en atmosferas.
V es el volumen (medida en centimetroscubicos).
T es la temperatura medida en grados Kelvin.
K es la constante (con unidades de energia dividido por la temperatura).



LEY DE BOYLE:
Afirma que la presión y el volumen son inversamente proporcionales entre sí a temperatura constante. Sin embargo, no se puede aplicar a los gases cuando se encuentran a presiones tan altas que las moléculas llegan a estar tan cerca que se atraen entresí.

PV = K1

LEY DE CHARLES:
Establece que el volumen y la temperatura son directamente proporcionales siempre y cuando la presión se mantenga constante. Se cumple para los gases reales con una mayor exactitud excepto a bajas temperaturas.
V = K2T

LEY GAY-LUSSAC:
Introduce una proporcionalidad directa entre la temperatura y la presión, siempre y cuando se encuentren en un volumenconstante.
P = K3T

Donde P es la presión, V el volumen y la T la temperatura absoluta de un gas.

LEY DE AVOGADRO:
Establece que a las mismas condiciones de temperatura y de presión, el volumen de un gas es directamente proporcional al número de moléculas del gas.











EJERCICIOS RESUELTOS

Una muestra de 2.0 L de dióxido de carbono (CO2), A 77ºC y 2500 torr, se...