Ley De Beer

Universidad Veracruzana Química Analítica
Practica No. 12
“Demostración experimental de la Ley de Beer.
Determinación colorimétrica de Hierro con 1,10 fenantrolina”
UNIDAD: ESPECTROFOTOMETRIA UV-VIS
Realizada el 28 de Abril de 2012
Fundamento
La absorción implica la medida de la fracción de luz de una longitud de onda dada quepasa a través de una muestra
El hierro ferroso es tratado con hidroxilamina y 1,10 fenantrolina a un pH de 3.2 a 3.3. Tres moléculas de fenantrolina quelatan a cada átomo de hierro ferroso para formar un complejo rojo-naranja. La solución coloreada obedece la ley de Beer; su intensidad es independiente del pH desde 3 a 9. A pH entre 2.9 a 3.5 se asegura un desarrollo rápido de color en presenciade un exceso de fenantrolina.
En la comprobación se usa la relación en la ley de Beer que dice que la relación funcional entre la cantidad medida en un método absorciométrico y la cantidad deseada se expresa de la siguiente forma:
A= log (Po/P)=abc
Resumiendo que la absorbancia de una muestra es proporcional a la concentración de la sustancia que absorbe la luz incidente.
Elhierro(II) reacciona con o-fenantrolina (compuesto orgánico) para formar un complejo de hierro rojo-naranja. Note en su estructura que o-fenantrolina tiene dos pares de electrones desapareados que se pueden usar en formar enlaces covalentes coordinados.
Antes de que se forme el complejo de hierro(II) colorido, todos los Fe3+ presentes se deben reducir a Fe2+. Esta reducción se alcanza usando unexceso de clorhidrato de hidroxilamina:
4Fe3+ + 2NH2OH --> 4Fe2+ + N2O + 6H+ + H2O
(Hidroxilamina)
La ecuación para la formación del complejo de hierro es
3C12H8N2 + Fe2+ ------> [(C12H8N2)Fe]2+
(Fenantrolina) (Hierro ferroso) Complejo de hierro (Rojo-naranja)
Generalidades
Agente quelante: compuesto químico capaz de fijar o secuestrar iones metálicos formandocompuestos estables llamado quelatos.

Objetivo general
El estudiante obtendrá una gráfica a partir de cuatro concentraciones de una solución de Fe2+, con la cual calculara la concentración de Fe2+ en una solución problema.

Objetivos particulares
- Elaborará estándares de diferentes concentraciones con solución patrón de Fe.
- Preparara un blanco y a la solución problema.
- Utilizarácorrectamente un espectrofotómetro en la región visible.
- Elaborará una curva de calibración.
- Lectura de una solución problema.
- Interpolara la absorción de la solución problema.
- Calculará la concentración de la solución problema.
- Calculará el error relativo en el cálculo.

Equipo
- Espectrofotómetro Marca Beckman “DU 7500”

Materiales
- 1 frasco pequeño (gerber)
- 1 SoporteUniversal
- 6 matraces aforados 100mL.
- 1 pinza para bureta
- 1 pipeta graduada 5mL
- 1 Perilla
- 1 Pizeta
- 1 Bureta
- 1 embudo
- 2 vasos de precipitado 250mL
- 1 Agitador
- Hojas milimétricas
- Papel higiénico
- Celda de cuarzo
- Papel indicador de pHReactivos
- Solución de fenantrolina
- Solución de hidroxilamina
- Solución de acetato de sodio 1 M
- Solución patrón de hierro 100 ppm
- Agua destilada

Procedimiento

Calculo de error relativo.

Agregar en un matraz volumétrico las soluciones
Cálculo de la concentración por medio de interpolación del resultado de absorbancia obtenida en el espectrofotómetro en la curva de calibración.Lectura de solución problema en el espectrofotómetro
Lectura de una solución problema
Aforar todas las soluciones a 100mL
Elaboración de grafica en hojas milimétricas.
Lectura de los estándares en el espectrofotómetro
A continuación medir pH de cada solución.
“Demostración experimental de la Ley de Beer. Determinación colorimétrica de hierro con 1,10 fenantrolina”
Adicionar 5mL de fenantrolina...