Ley de Boyle




PRÁCTICA 7.-

LEY DE BOYLE



Encarnación Segovia Gómez



1.- Materiales.-
Aparato de Boyle-Mariotte.
Termómetro.
2.- Reactivos.-
Aire.
3.- Procedimiento.-
3.1.- Toma dedatos.-
1) Se lleva e pistón hasta la posición de 24 cm, se abre la válvula para que se iguale la presión interna a la atmosférica y se cierra el pistón. La presión deberá marcar 1 bar, si no es elcaso se corrige hasta que lo sea.
2) Se va presionando el aire cerrando el pistón hasta que la presión aumente 0,1bar, anotando la longitud del pistón que genera esa presión.
3) Se repite el procesohasta alcanzar el máximo de 4 bar o hasta que el pistón llegue a los 4 cm, lo que ocurra primero.
4) Acabada esta toma, se abre la válvula del aire, se lleva el pistón hasta la posición más cercana a12 cm que de una presión de 1 bar y se cierra la válvula.
5) Una vez cerrada, se vuelve a subir el pistón hasta la posición más cercana a 24 cm que de una lectura buena de presión y se repite elproceso, midiendo la longitud cada 0,1 bar hasta alcanzar 4 bar o 4 cm.
6) Tras esta toma, se realiza con el mismo procedimiento una nueva toma, partiendo esta vez de 6 cm en lugar de 12.4.- Cálculos y resultados.-
Sabiendo que la sección circular del pistón tiene un diámetro interno de 4 cm, se calcula el volumen para cada presión con la longitud y el radio. Una vezobtenido el volumen, se representa en la misma gráfica los datos de presión frente a volumen de los tres experimentos, y se ajusta individualmente de manera no lineal a la ecuación de la Ley de Boyle conayuda del programa QtiPlot.
TOMA 1
Presión(bar)
Altura(m)
Vol.(dm3)
1,0
0,240
0,0302
1,1
0,215
0,0270
1,2
0,199
0,0250
1,3
0,182
0,0229
1,4
0,169
0,0212
1,5
0,158
0,0199
1,60,148
0,0186
1,7
0,139
0,0175
1,8
0,131
0,0165
1,9
0,124
0,0156
2,0
0,118
0,0148
2,1
0,112
0,0141
2,2
0,106
0,0133
2,3
0,101
0,0127
2,4
0,097
0,0122
2,5
0,093
0,0117
2,6...