Ley de charles y gay lussac
Páginas: 4 (840 palabras)
Publicado: 18 de octubre de 2010
JUSTIFICACIÓN
El Ingeniero Químico debe saber lo que ocurre cuando un sistema en fase gaseosa es sometido a cierta Temperatura y Presión, es por eso que la práctica que se muestra a continuacióndescribe la Ley de Gay-Lussac.
OBJETIVO
• Comprobar las variaciones de presión, volumen y temperatura de un sistema gaseoso a masa constante, a través del registro de datos experimentales.MARCO TEÓRICO
Charles en 1787 observó que el hidrógeno, aire, dióxido de carbono y oxígeno se expandían en igual proporción al calentarlos desde 0 °C a 80 °C, manteniendo la presión constante.Sin embargo, fue Gay-Lussac el primero que, en 1802, encontró que todos los gases aumentaban igual volumen por cada grado de elevación de temperatura y que el incremento era aproximadamente 1/273.3.15el volumen del gas a 0 °C.
Si se designa por Vo al volumen del gas a 0 °C y por V su volumen a T °C, entonces de acuerdo a lo anterior:
[pic]
[pic]
Ahora se puede definir una nuevaescala de temperatura tal que para una t dada corresponda otra establecida por la relación T = 273.15 + T y 0 °C por To = 273.15, con lo cual la ecuación anterior toma una forma simple:
|En general: |[pic] |
| ||
| |[pic] |La ecuación anterior dice que el volumen de una cantidad definida de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura, es decir: V = K2T
Donde K2 es un factor deproporcionalidad determinado por la presión del gas y las unidades de V.
Como para una cantidad dada de gas, K2 tendrá diferentes valores a distintas presiones, se obtiene una serie de líneas rectas...
El Ingeniero Químico debe saber lo que ocurre cuando un sistema en fase gaseosa es sometido a cierta Temperatura y Presión, es por eso que la práctica que se muestra a continuacióndescribe la Ley de Gay-Lussac.
OBJETIVO
• Comprobar las variaciones de presión, volumen y temperatura de un sistema gaseoso a masa constante, a través del registro de datos experimentales.MARCO TEÓRICO
Charles en 1787 observó que el hidrógeno, aire, dióxido de carbono y oxígeno se expandían en igual proporción al calentarlos desde 0 °C a 80 °C, manteniendo la presión constante.Sin embargo, fue Gay-Lussac el primero que, en 1802, encontró que todos los gases aumentaban igual volumen por cada grado de elevación de temperatura y que el incremento era aproximadamente 1/273.3.15el volumen del gas a 0 °C.
Si se designa por Vo al volumen del gas a 0 °C y por V su volumen a T °C, entonces de acuerdo a lo anterior:
[pic]
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Ahora se puede definir una nuevaescala de temperatura tal que para una t dada corresponda otra establecida por la relación T = 273.15 + T y 0 °C por To = 273.15, con lo cual la ecuación anterior toma una forma simple:
|En general: |[pic] |
| ||
| |[pic] |La ecuación anterior dice que el volumen de una cantidad definida de gas a presión constante es directamente proporcional a la temperatura, es decir: V = K2T
Donde K2 es un factor deproporcionalidad determinado por la presión del gas y las unidades de V.
Como para una cantidad dada de gas, K2 tendrá diferentes valores a distintas presiones, se obtiene una serie de líneas rectas...
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