Ley de charles

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1. Resumen
2.
3. Marco Teórico
4. Objetivos
5. Materiales y equipos
6. Procedimiento
7. Datos y resultado
8. Análisis de Resultado
9. Conclusiones
10. Bibliografía

1. Resumen

En este laboratorio demostraremos la ley de charles y Gay Lussac por medio de su experimentación. En el laboratorio medimos magnitudes como volúmenes y temperaturas por métodosexperimentales para luego ser comparados con los valores que predice la teoría. Además determinamos experimentalmente el valor de cero absoluto por métodos gráficos y no gráficos. Teniendo en cuenta lo echo en laboratorio nuestra principal conclusión es: En gas a presión constante el volumen es directamente proporcional a la temperatura.

2. Introducción

Como sabemos la ley de Charles y Gay Lussaces una de los bases más importante de los gases sabiendo que "la dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad.

También en la practica se analizo un proceso isoberico, es decir, una transformación donde la presión se mantiene constante y donde el volumendel gas tiene una relación directamente proporcional a la temperatura.

3. Marco Teórico

Ley de Boyle:

En una muestra de gas a temperatura constante, le presion y el volumen son inversamente proporcionales entre sí

Ley de Charles:

El volumen de una muestra de gas mantenida a presion constante es proporcional a su temperatura en la escala Kelvin

densidad:

De una sustanciauniforme corresponde a su masa dividida entre el volumen que ocupa

Ley de Charles y Gay Lussac:

"La dilatación de una sustancia gaseosa contenida en el recipiente, puede observarse, de forma controlada, sumergiendo el matraz en un baño de agua cuya temperatura puede variarse a voluntad. La lectura del volumen del gas sobre la escala graduada y de la temperatura del agua sobre un termómetro empleadoal efecto, permite encontrar una relación entre ambas magnitudes físicas en condiciones de presión constante e igual a la presión atmosférica

Gas ideal:

Los gases ideales se basa en las siguientes hipótesis:

* En cualquier volumen pequeño hay una cantiad muy grande de moléculas
* Las moléculas mismas ocupan un volumen despreciable
* Las moléculas se encuentran en movimientocontinuo y aleatorio
* Se pueden despreciar las fuerzas entre las moléculas, exepto durante un choque
* Todos los choques son elástico

Ley de los gases ideales:

Termodinámica:

Al igual que en la mecánica, un estado de equilibrio de un sistema aislado es aquel que no tiene tendencia a cambiar

Dos sistemas están en equilibrio térmico si no hay transferencia neta de energíatérmica se ponen en contacto térmico

Termómetro:

Es un dispositivo con la propiedad medible que varia en determinada forma con la temperatura

4. Objetivos

* es comprobar experimentalmente la ley de Hooke y el movimiento armónico simple

1. Describimos las características de las leyes de Charles y Gay Lussac realizadas en la practica.

* Determinar la tasa de enfriamiento deun cuerpo

* Afianzamos la descripción termodinámica de sistemas, escalas de temperatura y cero absoluto, presión hidrostática, equilibrio térmico y gases ideales

4. Materiales y equipos

* Termómetro de gas
* Tubo de ensayo largo
* Termómetro de alcohol o mercurio
* Mechero de alcohol
* Soporte metálico y pinza
* Cronómetro
* Regla
* HojasMilimetradas

5. Procedimiento

* Al iniciar la practica tomamos los datos iniciales, tales como: temperatura ambiental, altura inicial y volumen inicial.
* Aumentamos la temperatura con un mechero hasta una temperatura hasta el punto de ebullición 100 Cº
* Luego medimos la altura cada ves que el termómetro disminuye hasta que este mismo llegué a 35
* Luego de tomados los datos,...
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