Ley de conservaci n de energ a de Lavoisier laboratorio

Ley de conservación de energía de Lavoisier:
El ser humano siempre ha dado explicación a los fenómenos que ocurren en su entorno. En la tradición griega los elementos agua, tierra, fuego y aire eran los responsables de lo húmedo, lo seco, lo caliente y lo frio y por lo tanto los constituyentes de la materia por lo tanto la ley de conservación de energía de Lavoisier nos explica que en unareacción química la masa permanece constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa obtenida de los productos, esta es una de las leyes más importantes de la química y es fundamental para una adecuada comprensión de esta.
La alquimia:
La alquimia fue pasando gradualmente a la química de los principios gozando de una alta coherencia interna según lo cual la materia puederevestirse de distintas cualidades sensibles que forman su potencia para transformarse en otra conservando esa esencial sustancia interior. Así existen principios aromáticos, ácidos, dulces, blandos, rígidos, rojizos, luminosos, pesados, etc. Concebían la transmutación de los principios fundamentales. El azufre y el mercurio son principios de lo ígneo y de lo metálicos y el oro es el principio de loincorruptible y objetivo final, por este motivo los alquimistas buscaban la forma para convertir cualquier metal en oro.
Preguntas:
Cuando el papel se quema se obtienen varios productos. ¿Que puedes afirmar con respecto a la masa antes y después de la combustión del papel?
R: En la combustión del papel la masa al igual que la energía no se pierde ni se destruye, se transforma, lo cual nos lleva alprincipio de conservación de masa y energía, hay un cambio químico sin embargo conserva su masa interior esencial.
Que planteaba la teoría de flogisto y como explicaba los fenómenos de oxidación?
R: La teoría de flogisto plantea que toda sustancia que es susceptible a sufrir combustión contiene un elemento llamado flogisto y que el proceso de combustión consiste básicamente en la perdida de este, laoxidación es una reacción química en la cual un metal o un no metal cede electrones y por lo tanto aumenta su estado de oxidación.
Cuáles son los principales aportes de Lavoisier?
R: Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al comienzo y al final de la reacción, probando la ley de conservación de la materia la cual decía que la materia no se crea ni se destruye,simplemente se transforma, también estudio la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxigeno.


Objetivos
Objetivo General
Comprobar mediante experimentos de laboratorio que la masa no se crea ni se destruye, simplemente se transforma.
Objetivos Específicos
Analizar todos los datos del experimento para llegar a unarespuesta.
Comprender la teoría de Lavoisier y saber interpretarla.
Analizar rigurosamente todas las reacciones.
PRACTICA I
MATERIALES:
1.2 Erlenmeyer.
2. Balanza
3. Solución de nitrato de plata.
4. Solución de cloruro de sodio

Procedimiento:
Numera los Erlenmeyer y mide en la balanza la masa de cada uno.
Prepara en el Erlenmeyer No 1 una solución de cloruro de sodio
Mide la masa del Erlenmeyer No 1y la solución del cloruro de sodio.
Prepara en el Erlenmeyer No 2 una solución AgNO3.
Mezcla las dos soluciones en el Erlenmeyer No 1, observa y registra.
Mide la masa del Erlenmeyer No 1 y el producto de la reacción.

Registro de datos
Masa del Erlenmeyer No 1
93 Gr
Masa del Erlenmeyer No 2
89 Gr
Masa del Erlenmeyer No 2 + Solución NaCl
140 Gr
Masa del Erlenmeyer No 2 + Solución AgNO3
150Gr
Masa del Erlenmeyer No 1 + masa de la Solución AgNO3
201 Gr
Masa del Erlenmeyer No 1 + Solución resultante
197 Gr
masa de productos
197 Gr

Análisis de resultados
1. ¿Que sucedió cuando agregaste agua al NaCl?
Se diluyeron formando una mezcla homogénea ya que los átomos de sodio y cloro son disueltos por las moléculas de agua.
2. ¿Que sucedió cuando agregaste agua al AgNO3?
Se diluyo el...